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2MOL每升的盐酸
二摩尔盐酸
溶于500毫升纯水,求盐酸的量浓度
答:
已知:
盐酸
n =
2 mol
,体积 v = 0.5 L 计算: 盐酸浓度 c = n/v = 2 mol / 0.5 L= 4 mol / L
3
mol
/L
盐酸
,取盐酸(相对密度1.19)25ml,加水10ml 能不能给说说怎么计算的...
答:
(1)缺条件!(
2
) 1.19*25*X% /36.5
mol
(3)体积 (1.19*25+10)/1000D L (4)mol/体积== mol/L
将足量金属锌投入100ml
2mol
·L-1
盐酸
中,能放出标准状况下H2的体积是...
答:
2240
0.1
摩尔每升的盐酸
和0.1摩尔每升的氢氧化钠反应生成的氯化钠浓度是多少...
答:
体积是多少,如果等体积混合,忽略体积的变化,二者混在一起,体积将是之前的两倍。已知氯离子和钠离子各为0.1
mol
,体积变为以前的
2
倍,如果之前体积都是1L,现在混在一起就是2L c=n/V,浓度是0.05mol/L
4
摩尔每升盐酸
溶液怎么配置
答:
(1)计算:计算配制所需液体浓溶液的体积.以配制1升4
mol
/L
的盐酸
溶液为例,用36.5%、密度1.19g/mL的浓盐酸 需要HCl的质量=1*4*36.46=137.84克 需要浓盐酸的体积=137.84/36.5%/1.19=317.3mL (
2
)量取:用量筒(应用移液管,但中学阶段一般用量筒)量取浓盐酸317.3mL.(3)溶在...
有关
盐酸
浓度的问题
答:
(1). 3
mol
/L
盐酸每
毫升含摩尔数是:(a*3mol/L)/1000 ;(
2
). 稀释后的bml溶液每毫升含的摩尔数是:(a*3mol/L)/1000*b ;(3). 稀释后的溶液
每升
含有溶质的摩尔数是:1000*(a*3mol/L)/1000b ,整理后得:3a/b(mol/L)。之所以要除1000和乘1000,是因为要变成“毫升”和“升”。
现有0.1摩尔每升的醋酸溶液,0.1
摩尔每升的盐酸
,pH等于1的醋酸溶液...
答:
你好。【解析】(1)0.1
mol
-1·L CH3COOH : 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 = 0.1/10 = 0.01 mol-1·L。(
2
)0.1 mol-1·L
HCl
: 稀释的体积倍数 Γ = 10 , 则稀释后的溶液的物质的量浓度:C = c/10 = 0.1/10...
用浓
盐酸
配制0,3
mol
/l的稀盐酸100ml 怎么算出来的
2
,5ml
答:
当用于稀释的浓
盐酸
的浓度是12
mol
/L时,配制0,3mol/l的稀盐酸100ml时,浓盐酸的体积是
2
.5毫升。方法是,利用稀释公式c1v1=c2v2来计算浓盐酸的体积。公式中的c1、v1是浓溶液的浓度和体积,c2、v2是稀释后溶液的浓度和体积 本题求的是浓盐酸的体积v1 v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml ...
0.5升1
摩尔每升的盐酸
中所含粒子总数是多少
答:
所含粒子总数,当然包括水啦,而且主要是水,近似计算就算水的:0.5L水质量约为500g,即27.8
mol
,所含粒子总数是27.8NA
Zn与0.1mol每升 50ml
的盐酸
反应加入10ml
2mol每升的
硫酸是否会显著增大...
答:
会,因为加入硫酸后会增大氢离子的浓度,根据碰撞理论,单位体积内反应物分孒(离子)越多,它们碰撞机率越大,反应速度就越快。Zn十2H+=H2十Zn2+
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