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2n硝酸溶液如何配制
如何
配置2mol/L的
硝酸
?
答:
2mol/L的
HNO3溶液
的密度 = 1.065g/mL 所以需要水的质量 = 1.065*1000 - 194 = 871g 所以需要65%的硝酸194g,需要水871g
如何配制2N
硫酸?
答:
2N
硫酸即1mol/L硫酸
溶液
。假设
配制
1L2N的硫酸溶液。其操作步骤为: 1)量液:用100mL量筒量取60mL98%的浓硫酸 2)稀释:选一适当大小的洁净烧杯,先加入约200mL蒸馏水(约配制总体积的1/5),然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌。冷却至室温。3)移液:将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入...
怎样配制
2mol/L
硝酸溶液
答:
怎样配制
2mol/L
硝酸溶液
计算:(浓度*体积)/硝酸的摩尔质量=2mol,然后稀释到1升即可.接着就是转移溶液,注意过程中不要让溶液溅出,然后是洗涤,定容,还要摇均
分子克当量浓度N与摩尔浓度的换算
答:
3。不懂 4。0.0
2N硝酸
=0.02mol/L硝酸,这个
怎么
配就不用多说吧:65%浓硝酸为例,密度为1.4g/cm3——65%*取用浓硝酸体积*1.4/63/定容体积=0.02 解方程即可:取用浓硝酸体积和定容体积可以设其中一个为定值,即可求出另一个体积。
1N浓度的
溶液怎么
配置?和摩尔浓度间怎么换算啊?
答:
碱的“当量”是能同一摩尔质子化合所相当的量。对于一元碱氢氧化钠而言,1mol/L=1N 。因此:硫酸0.6
2N
=0.31mol/L (离解出两个氢离子的换算);
硝酸
0.3
2N
=0.32mol/L ;盐酸0.06N=0.06mol/L ;盐酸2N=2mol/L ;氢氧化钠1N=1mol/L 。请根据上述换算方法自己用原料配
溶液
。
2N硝酸
什么概念?是多少?
答:
表示是
硝酸
的当量浓度为2mol/L,即H+的浓度为2mol/L 比如硫酸为
2N
,即硫酸浓度为1mol/L,即H+的浓度为2mol/L 比16mol/L 高
高一化学——
硝酸
视频时间 8:21
在100mL的混合
酸溶液
中,
硝酸
的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量...
答:
H+不足,故根据H+计算,由方程式可知n(Cu2+)=38n(H+)=38×0.08mol=0.03mol,故c(Cu2+)=0.03mol0.1L=0.3 mol/L故答案为:0.3mol/L;(2)由上述方程式可知,0.09molCu完全反应,则n(NO3-)=23n(Cu)=23×0.09mol=0.06mol,故原
溶液
中n(
HNO3
)=n(NO3-)=0....
标准情况下,448mlNO2溶于水中,制成500ml
溶液
,求生成
硝酸
的物质的量浓度...
答:
448毫升NO
2 n
(NO2)=448/22400=0.02mol 3NO2+H2O==2
HNO3
+NO 3 2 0.02 X X=0.04/3 C=(0.04/3)/0.5=0.027mol/L
硝酸
铵的化学性质
答:
在110°C时:NH4NO3→NH3+
HNO3
在185~200°C时:NH4NO3→N2O+2H2O 在230°C以上时,同时有弱光:
2N
H4NO3→
2N
2+O2+4H2O 在400°C以上时,剧烈分解发生爆炸:4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O 纯
硝酸
铵在常温下是稳定的,对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存...
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