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Al的反应
化学:求
Al
与各物质
的反应
方程
答:
1 2
Al
+6氢离子=2铝离子+3氢气(H2) 少量足量都一样 你确定是铝离子。。铝离子跟氢离子不
反应
的吧 2 少量 AlO2+氢离子+H2O=Al(OH)3 沉淀 足量 AlO2+4氢离子=铝离子+2H2O 3 少量 2铝离子+3硫酸根离子+3钡离子+6氢氧根离子=2氢氧化铝+3硫酸钡 足量 铝离子+2硫酸根离子+2钡离子...
Al
和浓硫酸
反应
的化学方程式?
答:
2
Al
+3H2SO4(浓)==Al2O3+3SO2+3H2O Al2O3+H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 其实主要发生的是第一个
反应
,然后就钝化了,发生很少的第二步反应,这是因为浓硫酸中氢离子很少,大多数是以分子或者HSO4-和H3SO4+形式存在的。这就是为什么能用铝制容器在常温下储存浓硫酸。希望对你有帮助 ...
Al
与氧化性酸怎么
反应
?
答:
和不氧化性酸
反应
,就是相应铝盐和氢气,和氧化性酸反应,生成相应的盐和对应性气体,和次氯酸反应,生成氯化铝,氧气和氢气,和高氯酸反应,生成高氯酸铝和氢气
Mg和
Al
在NaOH溶液构成原电池的电极
反应
式?
答:
(+)2H2O + 2e = H2↑ + 2OH- (-)
Al
- 3e + 4OH- = [Al(OH)4]-(也可bai以写成AlO2-)不知道是否要求电子得失相等,要求的话就正极
反应
系数都乘3负极都乘2即可。或:总反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 负极:2Al-6e-+4OH-=2AlO2- 正极:6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ 在...
al
+h2so4
反应
生成什么,写化学方程式
答:
这要分浓还是稀的硫酸:和浓硫酸
反应
,生钝化,在铝表面形成致密氧化膜,会阻止反应进一步进行:2
Al
+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 和稀硫酸反应就比较简单,是置换反应:2Al+3H2SO4(稀)===2Al2(SO4)3+3H2↑
Al
与NaoH为什么
反应
能产生气体?
答:
但由于有的氢氧化物不溶于水会包裹在金属外面而阻止
反应
进一步进行 也就是常见的金属像铁铝锌与水都不能反应放出氢气 但是有的金属氢氧化物可以和强碱反应,所以这些金属可以和强碱溶液反应放出氢气 反应过程是:首先铝和水反应得到氢氧化铝和氢气(2
Al
+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑),而氢氧化铝可以溶于氢...
为什么在强碱溶液中
Al
比Mg更易失电子
答:
为什么在强碱溶液中
Al
比Mg更易失电子 原电池
反应
中,一般来说,活泼电极为负极失去电子,成为负极,但也有例外,比如你提出来的例子,虽然Mg比Al活泼,但是,Al能够与NaOH反应,失去电子,而Mg不行,所以,Al是负极。由此可知,判断一极是正还是负,不是要全看电极的活泼型,而是看在一定情况下,哪一...
Al
单质既与酸
反应
又与碱反应的原因
答:
另一说:“铝既能与酸
反应
,又能与强碱溶液反应,但不属于两性物质(因铝与碱反应不能生成盐和水),也不能说它具有非金属性。”理由:因为铝与强碱溶液反应的本质是2
Al
+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两式相加为:2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 ...
高中化学,用
al
单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生 ...
答:
Al
失去电子变成离子,与HCO3-双水解,生成难容的R:Al(OH)3,受热分解为Q:Al2O3,所以阳极
反应
式为:Al + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2(气体符号) +
Al
与HF
反应
化学方程式怎样
答:
2AI + 12HF == 2H3[AIF6] + 3H2
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