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BaSO4和CaCO3的Ksp
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A.已知Cu2O+2H+═Cu2++...
答:
故B正确;C.水垢加盐酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,只能说明水垢中有
CaCO3
,因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小,沉淀会发生转化,故C错误;D.生成碳酸钡沉淀,主要是因为c(Ba2+)×c(CO32-)>
Ksp
(BaCO3),不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(
BaSO4
),故D错误;故选B.
KSP
,溶度积的公式是?
答:
K=[Ba2+][SO42-]/[
BaSO4
][]表示物质的量浓度,单位mol/
(08山东卷)某温度时,
BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法...
答:
答案是C 图示是一个反比例函数
Ksp
=c(Ba2+)*c(SO42-)A.a点已处于平衡状态,增大硫酸根浓度会使点向右下移动,仍停留在曲线上;B.蒸发使c(Ba2+)、c(SO42-)同时变大;C.d点还未达到平衡,需继续向右移动达到平衡;D.相等,某一温度下Ksp为定值 ...
关于溶度积的问题
答:
KSP
牵涉到溶液中离子的浓度,[
CO3
2-]明显大于[SO4 2-],BaCO3也会沉淀出来,此实验并不能证明
Ksp
(
BaSO4
)>Ksp(BaCO3)。
化学的一些问题
答:
1.
三
溴化硼为平面正三角形,硼在正中心;三溴化磷为正三角锥形,磷在锥顶点,其上有一对孤对电子 2.
Ksp
沉淀-溶解平衡常数
3
.H3PO3 H3
AsO4
,判断方法 第一步,确定元素的化合价,画出化学键链接方式。As +5 第二步,O=As(OH)3 可以看出该酸有3个羟基,而且每个羟基可以电离出一个氢离子...
如何用饱和的盐酸将硝酸钡溶解?
答:
(1)
BaSO4
<==>Ba2+ +SO42- ,
Ksp
(BaSO4)(2)BaCO3<==>Ba2+ +CO32- Ksp(BaCO3)(1)-(2)得BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42-,K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)又,K=c(SO42-)/c(CO32-)若反应平衡尽量向右,即转化为BaCO3,则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4),...
在地球化学中
ksp
有什么意义
答:
(AgCl)=[Ag+][Cl-]式中各物质浓度均为溶解平衡时的浓度,固体浓度在 表达式中不出现。(solution product)在一定温度下是个常数,它的大小反映了物质的溶解能力。对于PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能离解出两个或多个相同离子的难溶电解质,在书写其 表达式时,应如同写平衡常数的方法一样,...
某难溶电解质的化学式为mx, 其溶解度's
与ksp
的关系是
答:
S表示溶解的mx 而
Ksp
表示的是溶解的mx电离出阴阳离子 两者没有明显的关系 比如
BaSO4
,难溶但溶解部分完全电离 而CH3COOH溶解得多 电离的比较少
溶解平衡的方程式中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
答:
2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步书写 例:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 下列方程式中属于电离方程式的是 ;属于水解方程式的是 A、HCO3- +H2O H3O+ + CO32- B、
BaSO4
== Ba2+ + SO42- C、AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- D、
CaCO3
(s) Ca2+ + CO32- 八、溶液中微粒...
知道了溶度积能知道什么? 如题
答:
Ksp沉淀平衡常数 Ksp简称溶度积 以
BaSO4
为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根据化学平衡常数知识K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4] []表示物质的量浓度,单位mol/L 由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积(用Ksp表示) Ksp=[Ba2+][SO42-]一般
的 Ksp
...
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