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CO2与水反应平衡常数
二氧化碳
水合
平衡常数
是多少
答:
K=[H2CO3]/([CO2][H20])=[H2CO3]/[CO2]=1/600
因为二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸(H2CO3).在常温时,CO2∶H2CO3为600∶1.
co2
+h2o=h2co3的
平衡常数
表达式
答:
co2+h2o=h2co3的平衡常数表达式
:该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2,此反应的平衡常数表达式K= c(CO2)×c(H2) c(CO)×c(H2O) . (2)CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol,CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol。碳酸氢根的水解的平衡常数表达式是: HCO3-+H2O==H2CO3+OH-K...
二氧化碳和水
的
反应
答:
二氧化碳和水
反bai应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO₂ + H₂O === H₂CO₃现象:石蕊试液由紫色变成红色。二氧化碳可以溶于水并
和水反应
生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳,相应的
化学反应
方程式为: ; 。一定条件下,二氧化碳能与碱性氧化物反应生成相应的...
...已知:CO(g)+H2O(g)?
CO2
(g)+H2(g)△H=Q,其
平衡常数
随温度变化如表所示...
答:
CO2(g)+H2(g)的平衡常数为:K=
;由表中数据可知,温度越高,平衡常数越小,反应进行程度越小,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热方向移动,故正反应为放热反应,△H=Q<0,故答案为:K=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O);<;(2)v(CO)=0.20mol/L?0.08mol/L4min=0.03mol/(L...
2个
化学
问题 BaCO3与HCL为什么不生成H2CO3而是生成H2O
和CO2
,
答:
1. 二氧化碳溶于水并与水化合生成碳酸是可逆反应,
其常温(25C)的平衡常数 Kh=[H2CO3]/[CO2] = 1.70×10−
;3,也就是说碳酸浓度只有未水合的二氧化碳的千分之一左右,故写成CO2+H2O比H2CO3合适,因为这其实更符合二氧化碳水溶液的组成。2. 第一个反应其实是Al先被水氧化成Al(OH)3,...
298K时,各
反应
的
平衡常数
如下:①N2(g)+O2(g)?2NO(g) K=1×10-30;②2...
答:
N2(g)+O2(g)的平衡常数K=11×10?30=1×1030,根据②2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)K=2×1081可知水分解释放氧的反应:2H2O(g)?2H2(g)+O2(g)的平衡常数K=12×1081=5×10-82,③2
CO2
(g)?2CO(g)+O2(g) K=4×10-92,
化学平衡常数
越大,表示反应进行得越彻底,由于...
...CO H2O=
CO2
H2 已知420℃时该
反应
的
平衡常数
是9如果反应开始时CO和...
答:
CO+ H2O=
CO2
+ H2 这个
反应平衡常数
K=9,初始时CO和H2O的浓度均为0.01mol/L。可以设反应达到平衡时,CO的浓度为X;由于反应物CO和H2O 1:1反应,且二者初始浓度相等,因此H2O的平衡浓度与CO相等,为X 则:CO2,H2的平衡浓度为0.01-X。可列式:(0.01-X)^2 / X^2 = 9 解得X=0...
CO2
溶于水后的电离方程式?
答:
20℃
CO2
的溶解度是 0.1782克 H2CO3的电离
平衡常数
是 4.3 x 10^(-7)HCO3- 的电离平衡常数是 5.61x10^(-11)H2CO3的两级电离方程为:H2CO3 <==> (HCO3-) + (H+)HCO3- <==> (CO3 2-) + (H+)(1) 根据溶解度,忽略水溶液体积变化,H2CO3饱和溶液的浓度:C(H2CO3) = ...
...
反应
:
CO2
(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)其
化学平衡常数
K和温度t
答:
(1)
CO2
(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),
反应
的
平衡常数
K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2);故答案为:c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2);(2)图表中平衡常数随温度升高增大,说明升温平衡正向进行,正反应是吸热反应;故答案为:吸热;(3)A.反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态压强不变...
化学
问题
答:
达到
平衡
时
CO2
的体积分数为0.6 0.9+0.4+0.6+0.6 ×100%=24%,保持其他条件不变,若起始时向容器中充入amolCO和bmolH2O(g),达到平衡时,CO2的体积分数为24%,说明二者平衡状态相同,方程式中气体的
化学
计量数之
和反应
前后相等,如达到平衡状态,则起始物质的物质的量之比相等即可,即:a:...
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