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Cu—Fe原电池的电池符号是
Zn +
Cu
2+---Zn2+ + Cu组成的
原电池符号
(各物质均处于标准状态)_百度...
答:
【答】:(-)Zn(s)|Zn^2+(aq) ||
Cu
^2+(aq)|Cu(s)(+)负极: Zn - 2e- = Zn^2+ 正极:Cu^2+ + 2e- = Cu 总反应: Zn + Cu^2+ = Zn^2+ + Cu
铜铁盐水
原电池是
什么反应?
答:
这类的
原电池
正极与负极的反应为,负极:
Fe
-2e-=Fe2+ 正极:O2+4e-+2H2O=4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 然后:4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 即铁的吸氧腐蚀,即是加速铁的腐蚀。
为什么氢气不与他活动性后的金属盐反应
答:
1.氢气是稳定的分子态,无法在水中电离出离子。2。
原电池是
例外,
电池符号
如下:(-)Pt|H2(g)|CuSO4(aq)|
Cu
(+)这是在Pt的表面催化作用下,氢气分子活化能降低,变成原子。
原电池
反应~~~急急急!!!大神们帮帮忙
答:
1.
Fe
-
Cu
-HCl, Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2. Fe-C-HNO3,稀硝酸才可以 Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3. Fe-Cu-HNO3(浓) 钝化 了,不能再继续反应 4. Fe-Cu-NaCl,就是铁的吸氧腐蚀, 4Fe+ 3O2+nH2O. ==2Fe2O3*nH2O( 简单表示) 5. Fe-Cu-NAOH, 不会...
在构成
原电池
中 如果电解质是浓硝酸 正极
为Fe
,负极
为Cu
。正极的和总反 ...
答:
正极反应式:4H++2NO3—+2e-===2H2O+2NO2↑;电池反应式:
Cu
+4H++2NO3—===Cu2++2H2O+2NO2↑。解析
Fe
遇冷的浓硝酸钝化,故在该
原电池
中Cu作负极,Fe作正极,浓硝酸为电解质溶液。
高中化学 Ag与
Cu
.稀硫酸为什么不可以组成
原电池
?
答:
原电池
必须要有一个自发的氧化还原反应才可以 Ag、
Cu
、H2SO4三者无法组成氧化还原反应
关于高中化学的
原电池
,Zn-
Cu
和HCL形成的原电池里为什么zn那边没有H2...
答:
因为锌是负极,在
原电池
反应中负极发生氧化反应,失去两个电子,形成锌的二价正离子,锌溶解,而生成氢气的过程,H元素从+1价降为0价,得到电子,成为氢气,以在作为正极的铜那侧生成(负极发生氧化反应,失去电子,化合价升高;正极发生还原反应,得到电子,化合价降低。更活泼的金属作负极) 纯手打 ...
高中化学必修二人教版课堂笔记,最好是图片的哦,当然,文字格式也行。我...
答:
(ii)
原电池的
总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7)原电池的应用:①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。2、化学电源基本类型:①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:
Cu
-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池:两极都参加反应的原电池...
Fe
做负极,Ag做负极,溶液为CuSo4的
原电池
正负极方程式,以及电池反...
答:
负极
Fe
-2e---Fe2+ 正极
Cu
2+ +2e--- Cu 总 Fe+Cu2+===Fe2+ +Cu
怎么用饱和甘汞电极测锌的电势?
答:
饱和甘汞电极做正极,锌做负极,测出电动势,然后锌的电极电势就是饱和甘汞的电极电势(0.2418v)减去电动势。饱和甘汞电极作正极,锌为负极,
原电池符号
(—)Zn|Zn2+(C1)‖Cl–(C2)|Hg2Cl2(s)|Hg(l),pt(+) ,正极:Hg2Cl2(s)+2e-=2Hg(l)+2Cl-,负极:Zn=Zn2++2e- 饱和甘汞电极:饱和...
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