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G大于0
某化学反应在给定条件下△
G
>
0
,能否选择某种催化剂使其完成,为什么?_百...
答:
不能,热力学不可能的反应,动力学肯定不行。换换温度、压力和能量输入(光、电、辐射等)方式,使之转变成热力学可能。
g大于0
反应就一定不能进行吗?
答:
并不是所有
G大于0
的反应都不能发生 只不过它在理论上不能自发发生而已,如果改变条件,降低反应活化能,使其在动力学上可以反应。一些在热力学上不可以但在动力学上却是可以发生的反应实际上也可以发生的。
无机化学中
G大于0
的情况下为什么催化剂没有作用
答:
不是
G大于0
,而是△G大于0。当△G大于0时,反应不能自发进行。催化剂只能降低活化能,加快反应速度,但不能改变反应方向,所以加催化剂没有作用
高中化学:“自由能公式”很难懂,如何正确理解
G
<
0
,G=0,G>0?
答:
G=H(代表焓变)-S 套这个公式就明白了
G+是什么东西?
答:
G即重力越大下落的速度就越快,越小反之。
G大于0
,代表物体是有重力。小于0 也许会是状态,或是在太空中的某种状态。重力等于0 与物体的运作状态有关。上飞下飞就是 物体失重和超重的问题了。有些问题并不是单一讨论重力的,而要考虑物体所处运动状态。
什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能
大于零
?
答:
多的是了 G=H-TS,H小于零,
G大于零
,那就是一个熵减的反应。而熵减的反应多的是了。低分子反应生成高分子反应物的反应基本都是熵减反应,而焓变小于零的也不在少数。仅供参考
高中化学
答:
G
> 0,反应不能发生 所以 H < 0,S > 0,在任何温度,G都小于0,即任何温度都能发生 H > 0,S < 0,在任何温度,G都
大于0
,即任何温度都不能发生 H < 0,S < 0,可以看到温度越低越好,即低于某个温度能反应 H > 0,S > 0,则温度越高越好,即高于某个温度能反应 10.5*...
...
g
小于零,那如果他是可逆的,g一定
大于零
,不就不反应了吗,详解_百 ...
答:
所以说,对一个热力学上可以进行的反应而言,必然一方反应Δ
G
>
0
,一方ΔG<0,直到随着反应达到ΔG=0为止。正逆是相对的,如果我们认为B→A是正反应,那么开始只有A,就是从逆反应开始进行的了 另一个方法就是从反应速率考虑。正反应k+=k1p(A),逆反应k-=k2p(B),由于开始只有A,所以反应只能...
物理学中,G力是什么东西?
答:
G
一般指的物理中的重力,在地球范围内,静止的情况下,G力越大代表质量越大,要比较首先要选好参考点,G力越小则质量越小。G力
大于0
的情况不唯一,比如加速度小
g
没有完全用于加速,在非真空的物体等、G力等于0,比如说理想化的真空。或者g这个加速度全部用于做功,也可能失重。但要看参照物。向上...
...有最后一步
g
<e/1>小于0 不是太清楚它最后为什么要算g<0>
大于0
答:
介值定理,
g
(1/e)<
0
,g(0)>0,根据介值定理,在0和1/e之间,必然有个点x=c使得g(c)=0 所以说出g(0)和g(1/e)的符号,是因为这两个点是区间(0,1/e)的两个端点。两个端点的函数值符号相反,那么中间必然有一个点的函数值为0。当然,这要求g(x)是连续函数。
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