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H离子的摩尔生成焓
规定为0的热力学函数
答:
2、标准单质(稳定态)
的摩尔生成焓
ΔfHm⊖(T)=0。3、标准单质(稳定态)的摩尔生成Gibbs函数ΔfGm⊖(T)=0。4、水溶液中
氢离子的
标准摩尔生成焓ΔfHm⊖(H+,aq,T)=0。5、水溶液中氢离子的标准摩尔生成Gibbs函数ΔfGm⊖(H+,aq,T)=0。6、水溶液中氢离子的...
一道化学题,求详解!!
答:
这道题考察的是
摩尔生成焓
和其他状态函数的计算:所有的状态均省略 2C+3H2+0.5O2=C2H5OH,那么就是-H1+2H2+3H3=-277.6kJ/mol ΔS=161-130.6*2-5.74*2-205.3*0.5=-83.73J/(mol.K)那么就计算ΔG=Δ
H
-TΔS=-252.6kj/mol 不知道算的对不对。。。不懂就问吧 ...
有关水和
氢离子的
问题
答:
对于生成焓:1/2H2-e==
H
+ 把上式看作氧化还原电极电势E=0V(标准
氢
电极)那么G=zEF=0,而H2的标准
摩尔生成焓
为0,故H+的标准摩尔生成焓为0。而有根据公式:dH=TdS-pdV 明显dV=0,所以dH=TdS=0,故dS=0 则它的标准熵也为0。但是从整个推导来看,起决定性因素的是标准氢电极为0的确定。
水合
氢离子的
标准
摩尔生成焓
答:
其他
离子的
标准
摩尔生成焓
的数值也是以
氢离子
为比照求的。另外H2
生成H
+本身是不可能的化学反应,你这样想就不对,因为电平衡,还要有氢负离子,复杂多了
标准
摩尔生成焓
(水合
氢离子
跟指定单质)?
答:
标准摩尔生成焓是指在标准状态下,生成1摩尔物质所需的热量
。标准状态下的氧化物和还原物的生成焓都是0,因为在标准状态下,这些物质的分子不会发生变化。但是,水合氢离子和指定单质之间是可以生成其他物质的。比如说,水合氢离子可以和碳酸钠反应生成氢气和碳酸钾。这个反应的化学式为:2 NaHCO3 + 2 ...
标准
摩尔生成焓
与
摩尔焓
变的区别
答:
(1)标准
摩尔生成焓
:在标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是298.15K)下时,由元素最稳定的单质
生成生成
1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。(2)
摩尔焓
变指一摩尔物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其...
硝酸的标准
摩尔生成焓
是多少
答:
硝酸的定压
摩尔
比
焓
计算式:
H
=H0+0.001AT+5×10-7BT2-100C/T+0.333×10-9DT3单位:kj/mol(其中T表示温度,适用于298K~2000K)A=91.89 B=6.289 C=-94.87 D=17.62 H0=-194.0 S0=-313.0
Hg2Cl2f的标准
摩尔生成焓H
?
答:
结晶固体状态(cr)下的Hg2Cl2的标准
摩尔生成焓
-265.22(kJ/mol)参考资料:《无机化学(第五版)》 高等教育出版社
标准
摩尔生成焓
计算公式
答:
其中,Δ
H
°rxn表示反应的标准
生成焓
;ΔH°f表示“mole”的标准生成焓,单位是千焦(kJ)/
摩尔
;n和m分别是产物和反应物的化学计量数,如果化学方程的反应物或产物系数为整数,那么n和m就是化学方程中对应物质的系数。焓(enthalpy)是一个热力学系统中的能量参数。规定由字母H表示(H来自于英语Heat ...
标准
摩尔生成焓
,标准摩尔燃烧焓,标准
摩尔焓
变的定义和区别
答:
标准摩尔燃烧焓用符号ΔcHm表示,其中下标“c”表示燃烧,其单位为kJ/mol。如标准状况下,甲烷完全燃烧时的反应式为CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) Δ
H
= −891kJ/mol。标准
摩尔焓
变单位为kJ/mol。对于那些缺少标准
摩尔生成焓
数据的反应,可由键能来近似计算反应的焓变。键能...
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