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H2S饱和溶液浓度
饱和硫化氢水溶液浓度
是多少?
答:
那么取1L水,则可溶解2.6LH2S.标况下2.6LH2S均为1.2mol
.故标况饱和硫化氢的浓度为1.2摩/升
无机及分析化学问题
答:
饱和的H2S溶液的浓度就是0.1mol/L
,说明沉淀完全的时候还能通入的H2S的浓度就是0.1mol/L。通过平衡可以计算出溶液中氢离子的浓度和硫离子的浓度,用Ksp可以知道残留的铜离子的浓度。也就是说要计算出在饱和H2S溶液中有多少硫离子电离出来了,硫化铜电离出来的硫离子和溶液中的离子平衡。
求硫酸氢的
饱和浓度
?
答:
硫化氢的饱和浓度约为
0.1mol/L
。
H2S饱和水溶液的浓度
大约为
0.1mol·L-1
??
答:
对。常温下,将H2S通入到水中达到饱和时,
此时溶液浓度为0.1mol/L
1L
H2S饱和溶液
,
浓度
怎么算
答:
溶解
硫化氢
的物质的量为2.6/22.4=0.116mol 体积1升,物质的量
浓度
为0.116/1=0.116molL 不是标准状态,先PV=nRT计算气体摩尔体积。标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。其
水溶液
为氢硫酸。分子量为34.08,...
将
硫化氢
通入水中制得硫化氢的
饱和溶液
,常温下这种溶液的
浓度
是多少...
答:
常温下,溶解比例1:2.6,即1体积水能溶解2.6体积的
H2S
。假设是1升水,质量是1000克,能溶解2.6升的H2S,其质量=2.6*34/22.4=3.95克,
溶液
的
浓度
=3.95/(1000+3.95)=0.39 放置一段时间,其浓度降低是由于H2S挥发和H2S被空气中的氧化造成的。另一方面变浑浊,是由于H2S被空气中的氧化...
饱和H2S溶液
中氢离子
浓度
上限是0.2摩尔每升?
答:
H2S饱和浓度差不多是0.1mol/L
但是H2S是弱电解质,电离出H+浓度饱和远小于0.1mol/L 对。Cu2++H2S=CuS+2H+ 如果考虑H2S的电离,最终的H+浓度比0.2mol/L要大
饱和H2S溶液
的PH
答:
饱和H2S溶液的物质的量浓度为
0.1mol/L
,一级电离常数为1.1*10^-7,经计算为PH=4左右,
饱和硫化氢浓度
为什么是0.1
答:
常温下,硫化氢的溶解度是1:2.6,也就是1L水中可以溶解2.6L的硫化氢气体。常温常压下的气体摩尔体积大约是24.5L/mol,那么2.6L大概是
0.1mol
。溶质是0.1mol,溶液的体积是1L,所以浓度是0.1L/mol。硫化氢 硫化氢是一种无机化合物,分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的...
H2S饱和溶液
的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的
浓度
和溶液中的s2-离子浓...
答:
故可认为H2S电离平衡中[HS-]≈[H+]=1X10^-4.14 所以[S²-]=[HS-]Ka2/[H+]≈Ka2,[H2S]=[H+]²/Ka1 所以[S²-]≈1.2X10^-15mol/L,[H2S]=0.1mol/L 综上所述
饱和H2S溶液
中[H2S]=0.1mol/L,[S²-]=1.2X10^-15mol/L与
H2S浓度
无关。
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