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Lewis电子式
什么是
路易斯电子式
?
答:
碳酸根路易斯结构式(电子式)图:路易斯结构是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像
,以美国物理化学家吉尔伯特·路易斯的名字命名。19世纪的化学家们创造了用元素符号加画短棍“—”的形式来表明原子之间按“化学价”相互结合的结构式,原子间用“—”相连表示用了“1”价,如水的结构式为H-O...
什么是
Lewis电子式
答:
在弗兰克兰结构式基础上,
Lewis
提出了“共用
电子
对理论 “—”表示共用一对电子。“=”表示共用两对电子。“≡”表示共用三对电子
请问二氧化硫的
电子式
是什么?
答:
二氧化硫的
电子式
指的是该分子的
Lewis
结构,用于描述其电子分布和化学键的情况。二氧化硫(SO2)是由硫原子和两个氧原子组成的分子,其电子式如下:O || O = S 在这个电子式中,硫原子(S)位于中心,其周围有两个氧原子(O)与硫原子通过双键(共用两对电子)连接。每个氧原子周围还有两对孤对...
N2O的
电子式
是什么
答:
【分子结构】一氧化二 氮分子为直线形分子,极性分子。N2O的分子是直线形的(N-N-O),N,O原子采取sp杂化,生成两个σ键,两个三中心四电子π键,N的氧化数为+1。N2O的
Lewis电子式
:
如何利用
路易斯电子式
判断离域电子数
答:
画
Lewis
结构式的话,是不需要另外标注杂化形式的,除非题目有要求。离域π键的判断略复杂。多做一些题能够较熟悉地判断。判断主要是根据p轨道的方向(比如σ键在x方向,那么y、z方向可能有大π键),再根据
电子
的位置(处在哪个轨道)判断。有m个电子?跨n个原子?就是m电子n中心键。当然有时难判断...
甲醇的
电子式
是什么
答:
甲醇的化学式为 CH3OH,它由一个碳原子、三个氢原子和一个羟基(-OH)组成。甲醇的
电子式
可以用
Lewis
结构来表示,其中每个原子的价电子都用点表示,共用电子对用线表示。甲醇的 Lewis 结构如下:H H | | H -- C -- O-H | H 在这个结构中,碳原子和氧原子之间共用了一个电子对...
电子式
与
路易斯
结构式相同吗?
答:
电子式
要求要把最外层的所有电子都标出来;而
Lewis
结构式只要标出未成键的电子(单电子、孤对电子)即可,成键电子对要用断线表示,实际上:Lewis结构式就是在普通的结构式上标出未成键电子即可
N2O4的
电子式
是什么样子
答:
我描述一下,因为用电脑画图失败了。N2O4两个氮原子之间通过单键相连,每个氮原子分别与两个氧原子相连,其中一个是单键,一个是双键。每个氮原子各有一对孤对
电子
。
二氧化硫的
电子式
?
答:
如图所示:二氧化硫是一个弯曲的分子,其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4,形式电荷为0,被5个
电子
对包围着,因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看,可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长(143.1 pm)要比一氧化硫中的S-O键长(148.1 pm)短,而O3...
急求“N5+”等
电子式
答:
根据
Lewis
经典
电子
理论,共价分子成键数的计算公式是:1/2*(n-v),n是所有原子满足八电子稳定结构时的电子总数(H为2),v是所有原子的价电子总数。有电荷存在时,在括号内加减上电荷数,除以2后有小数位的进一。所以N5+的成键数为:0.5*(8*5-5*5+1)=7.5,即为8个键,所以比较稳定...
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