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N2和H2反应的化学方程式
N2
+
H2
生成什么啊?
答:
工业制氨气
N2+3H2===2NH3
条件:高温高压催化剂 反应可逆
利用
N2和H2
可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上...
答:
(1)N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol ①
N2(g)+3H2(g)═2NH3
(g)△H=-92.4kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol ③由盖斯定律①×2-②×2+③×3得:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=905.0kJ/mo...
N2与
H2O
反应化学方程式
是什么?
N2和H2
呢?麻烦标注是否有可逆号,还有反应...
答:
N2和H2:N2+3H2==2NH3(可逆
,催化剂,放电)细胞吸收H,O元素最多,因为吸收水最多 不是所有燃烧都有氧气参加。例:
2Mg+CO2==2MgO+C
(条件:点燃)
化学方程式
配平问题
答:
N2+ 3 H2= 2 NH3 NO2+H2O=HNO3+NO HNO3
N:+4价到+5价 升1价,失1个电子 NO N:+4价到+2价,降2价,失2个电子 所以,电子要得失相等,HNO3,NO之比应该是2:1,所以系数分别是是2和1。NO2+H2O=2HNO3+ 1 NO 然后用原子守恒配平其他的。3 NO2+H2O=2HNO3+ 1 NO 配平可以...
T℃时,
N2与H2反应
生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变...
答:
该反应的热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ?mol-1
,故B正确;C.由图可知,T1达到平衡的时间少,则T1>T2,且温度高氢气的含量大,则正反应为放热反应,故C错误;D.升高温度,正、逆反应速率均增大,化学平衡逆向移动,H2的转化率减小,故D错误;故选B.
NO2
与H2反应
生成什么? 请写
化学方程式
答:
可以,这样来分析吧。先看氨的催化氧化:
N2
+3
H2
/==/2NH3可想而知N2中的氮氮三键如此稳定都能催化成氨,更何况比它还弱的氮氧键结合的NO2呢?用氧化还原方法配平就是:2NO2+7H2==2NH3+4H2O。
N2和H2
合成NH3
的化学方程式
是__
答:
高温、高压、催化剂条件下,
氮气和氢气反应
生成氨气,
反应方程式
为N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3,该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3.
氮气与氢气反应化学方程式
答:
氮气与氢气反应化学方程式
:3H2+N2=2NH3
氢气和氮气的
反应为化合反应,它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行,并生成氨气,放出有刺激性气味的无色气体。氮气
的化学
式为N2,为无色无味气体,
氮气化学
性质很不活泼。氮气:氮气,是氮元素形成的一种单质,
化学式N
₂。常温常压下是一种无色无味...
氮气和氢气反应化学方程式
答:
氮气和氢气
N2+3H2=2NH3。
氢气和氮气的反应
为化合反应,它需要在高温、高压、催化剂的条件下进行,并生成氨气。氨气的性质:无色气体,有刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)。
氢气
和二氧化氮气
反应的化学方程式
?
答:
方程式写作:2NO+
H2
→2H2O+
N2
其中“NO”表示二氧化氮气,“H2”表示
氢气
,“H2O”表示水,“N2”表示一氧化
氮气
。方程式中,左侧的
反应
物是两份二氧化氮气和一份氢气,右侧的产物是两份水和一份一氧化氮气,
化学方程式
保持质量守恒和电荷守恒。在适当的条件下,反应会发生,释放能量。
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