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N2H4的电子式是什么
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
答:
电子排布一样,核电荷数越多半径越小S2->O2->Na+故答案为:S2->O2->Na+;(4)元素②是碳元素,最高价氧化对应的水化物是碳酸,是弱酸,H2CO3?H++HCO3-故答案为:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-;(5)过氧化钠是离子化合物,由钠离子与过氧根离子构成,
电子式
为,故答案为:;...
N2H4
.H2O 是“联氨”还是“联胺”,到底是哪个字?
答:
应该是“联胺”氨——氮和氢的一种化合物,分子式为NH3,分子结构呈三角锥形,
电子式
为,其中氮原子有一对孤对电子。氨是一种无色、有臭味的气体,易溶于水。氨能够单独存在。也就是说,“氨”只用来指氨气或者液氨。铵——指NH4^+,存在于铵盐中。如硝酸铵NH4NO3 胺——氨分子里的氢被烃基或...
氮可以形成多种离子如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,
n2h4
2+等
答:
N2H5正,是一价肼离子,在碱性溶液中去质子化,得到肼(
N2H4
),所以中性分子是N2H4。这个电子式我手机确实写不了,但是你可以参照乙烷
的电子式
写,去掉一个氢即可。这里的N3-要看你是叠氮酸根还是氮负离子,叠氮酸根是3个氮原子带一个负电荷,氮负离子是1个氮原子带三个负电荷。叠氮酸根一共有7...
现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,它们都是生命体不可缺少的重要...
答:
N最外层5个电子,H最外层1个电子,其
电子式
为,其水溶液中存在较多的氢氧根离子,则水溶液显碱性,1mol
N2H4
中的2molN原子上的孤电子对能与H+结合,则1molN2H4与2molHCl反应生成正盐,由化合价可知,N2H4中N显-2,H2O2中O显-1,均为相应元素的中间价态,所以既有氧化性,又有还原性,故答案为:...
N2H4的电子式
,中间N和N之间的一对公用电子对
是什么
意思啊,一个H给一...
答:
N是七号元素,外层是五
电子
结构,只有两个H提供两个电子的话是达不到8电子稳定结构的,只能形成一个氨基,所以,可以把
N2H4
看成是两个氨基的组合使得两个N原子达到了8电子稳定结构
氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:(1)C、N、O三种元素第一电离能...
答:
故答案为:1:1;;(4)①氨气分子中N原子价层
电子
对个数是4且含有一个孤电子对,所以氨气分子为三角锥形结构,
N2H4
分子中每个N原子和两个H原子形成两个共价单键,N原子之间存在共价单键,所以其结构式为,故答案为:三角锥形;; ②若该反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H...
N2H4
(肼)中的化学键类型(σ键,π键)及其
电子式
答:
有这个
电子式
,你就能判断其他的了.不明白再追问.
...序数依次递增的短周期元素,已知:①V与U、W、S均能形成10
电子
和...
答:
分子中O原子之间形成1对共用电子对,O原子与H原子之间形成1对共用电子对,其
电子式
为,故答案为:正四面体;;(2)制取Z氯气的工业名称叫氯碱工业,化工原理为电解饱和食盐水,离子方程式为:2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案为:氯碱;2Cl-+2H2O 电解 . 2OH-+H2↑+Cl2↑;...
有18个电子
的电子式
答:
配位化学和金属有机化学中的满足18
电子
规则的化学式。(C5H5)2Fe; (C5H5)Re(CO)3; Fe(CO)5; Ni(CO)4; (C6H6)2W; (C5H5)Re(CO)2(PR3); (C5H5)Ir(CO)Cl2; (C5H5)Rh(CO)2; (CO)2Cl(PR3)Rh(C2H4); W(CO)6.得。10个。各个都是18电子化合物。
氮可以形成多种离子如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,
n2h4
2+等
答:
N2H5正,是一价肼离子,在碱性溶液中去质子化,得到肼(
N2H4
),所以中性分子是N2H4。这个电子式我手机确实写不了,但是你可以参照乙烷
的电子式
写,去掉一个氢即可。这里的N3-要看你是叠氮酸根还是氮负离子,叠氮酸根是3个氮原子带一个负电荷,氮负离子是1个氮原子带三个负电荷。叠氮酸根一共有7...
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