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Na2S相对原子质量
经测定,由
Na2S
、Na2SO3、
Na2S
O4三种钠盐组成的混合物中,氧的
质量
分数为...
答:
Na2S结构的相对原子质量=23×2+32=78
,所以,混合物的平均摩尔质量=78÷78%=100
相对原子质量
磷 31 怎么记住
答:
磷原子的中子数=磷原子的相对原子质量-磷原子的质子数=31-15=16
;故答案为:16;(2)最外层为8个电子的结构称为稳定结构,氩原子的最外层电子数是8,为稳定结构;故答案为:氩(或Ar);(3)根据原子结构示意图可知,
钠和硫的化学方程式是什么?
答:
在与其他物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常以离子键和共价键形式结合。金属性强,其离子氧化性弱。钠的化学式为Na,
相对原子质量
为22.989770。以上内容参考 百度百科-钠
高中化学钠的性质
答:
相对原子质量:22.99
核内质子数:11 核外电子数:11 核电核数:11 质子质量:1.8403E-26 质子相对质量:
11.077
所属周期:3 所属族数:IA 摩尔质量:23 氢化物:NaH 氧化物:Na2O 最高价氧化物:Na2O 密度:0.971 熔点:97.81 沸点:882.9 外围电子排布:3s1 核外电子排布:2,8,1 颜...
金属纳具有什么性质?
答:
相对原子质量: 22.9898
常见化合价: +1 电负性: 0.93 外围电子排布: 3s1 核外电子排布: 2,8,1 同位素及放射线: Na-22[2.6y] *Na-23 Na-24[14.96h]电子亲合和能: 0 KJ·mol-1 第一电离能: 496 KJ·mol-1 第二电离能: 4562 KJ·mol-1 第三电离能: 6912 KJ·mol-1 ...
初三化学 计算题 求解释一下 看不懂 再写点 计算步骤
答:
答案:46% 从
Na2S
、Na2SO3和Na2SO4的组成上找出Na和S的
原子
个数比相同,亦即三种物质中Na与S元素的
质量
比相同,混合物中Na与S元素的质量分数为1-22%=78%,Na2S---2Na 78 46 78% x 78/78%=46/x x=46
钠、铝、铁的物理性质和化学性质
答:
相对原子质量
55.847。铁有多种同素异形体,如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属,在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时,铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应,在高温时,则剧烈反应。铁在氧气中燃烧,生成Fe3O4,炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓...
别人说硅化石,怎么辨别?
答:
硅(
相对原子质量
: 28),共有23种同位素,其中有3种同位素是稳定的。硅有明显的非金属特性,可以溶于碱金属氢氧化物溶液中,产生硅酸盐和氢气。硅元素位于元素周期表第IV主族,原子核内质子数Z=14,核外有14个电子。电子在原子核外,按能级由低硅原子到高,由里到外,层层环绕,这称为电子的...
关于氯的化学方程式所有
答:
Cl2+
Na2S
=2NaCl+S 与气体反应 Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应。如:H2、C2H2等。
相对原子质量
氯 Cl 35.453 与有机物反应 【例】甲烷的取代反应:CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl 加成反应:CH2=...
计算FE2O3(氧化铁)的
相对原子质量
计算铁元素和氧元素的质量比 计算...
答:
(1)①氧化铁中氧元素与铁元素的
质量
比=(16×3):(56×2)=48:112=3:7;②氧化铁的
相对
分子质量=56×2+16×3=160;故答案为:3:7;160.(2)氧化铁中氧元素的质量分数=16×3160×100%=30%;(3)氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%,四氧化三铁中铁元素的质量分数=56×...
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