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NaOH水溶液的质子条件式
浓度为c的
NaOH溶液的质子条件式
是()
答:
浓度为c的
NaOH溶液的质子条件式
是()A.[H+]=[OH-]B.[H+]=c+[OH-]C.[H+]+c=[OH-]D.[H+]+[OH-]=c E.[H+]=c F.[OH-]=c 正确答案:[H+]+c=[OH-]
写出下列
溶液的质子条件
急求 化学题 c1(mol/l)
NaoH
+c2(mol/l)H3B...
答:
(OH)- + (H)+ = H2O
(=表示可逆符号)因为NaOH溶于水电力出氢氧根,显碱性,所以抑制水的电离 又因为室温下[H+][OH-]=10^-14 即pH + pOH = 14 由水电离出的[OH-]相对于氢氧化钠提供的[OH-],可忽略不计,所以溶液中的[H+]只可能由水的电离提供,即[H+]= 10^-14 / [OH-]c...
NaOH
与NaAc
水溶液的质子条件
答:
H+等于OH-HAc
记得要添上中括号
急问大学分析化学:用
NaOH溶液
滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,
溶液的
简化...
答:
PH=4.7时 溶液中H3PO4主要存在形式是H2PO4- 以H2PO4-和H2O为零水准 写质子守恒式:
[H3PO4]+[H+]=[HPO42-]+[OH-]+2[PO43-]忽略
[H+]和[OH-]和[PO43-](该PH下此形式几乎不存在)的话 答案就是C了
化学计量点的PH值如何计算
答:
由质子条件,可以计算溶液的[H+]。例:在一元弱酸(HA)的水溶液中可写出质子条件如下:
[H+]=[A-]+[OH-] Na2CO3溶液的质子条件为
:[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]二、 酸碱溶液pH的计算计算几种酸溶液[H+]的最简式及使用条件: 第四节 缓冲溶液一、缓冲作用:能够抵抗外加...
...比如说:以
NaOH
滴定HA,滴定终点
的质子条件式
是([H+]+C NaOH=[A...
答:
你说的是
质子
守恒吧 其实不在终点之子也守恒 比如说 以
NaOH
滴定HA 不加
氢氧化钠
前 由于HA是弱酸 存在形式有 分子HA 还有电力处的氢离子 醋酸根离子 加入了氢氧化钠 消耗氢离子 其钠离子的量也就是消耗氢离子的量……
“用0.1mol/L
NaOH
标准
溶液
滴定等浓度的H3PO4至甲基橙变色时,其质 ...
答:
OH- + H3PO4 ---> H2PO42- + H2O
...比如说:以
NaOH
滴定HA,滴定终点
的质子条件式
是([H+]+C NaOH=[A...
答:
你说的是
质子
守恒吧 其实不在终点之子也守恒 比如说 以
NaOH
滴定HA 不加
氢氧化钠
前 由于HA是弱酸 存在形式有 分子HA 还有电力处的氢离子 醋酸根离子 加入了氢氧化钠 消耗氢离子 其钠离子的量也就是消耗氢离子的量……
用HCl滴定
NaOH
和NH3至NaOH化学计量点时
质子条件式
答:
1 H+ +NH4+ =OH- 2 H+ =OH-+B(OH)4^- 不知道对不对~
盐酸和氢氟酸
的质子条件式
答:
质子条件式
是(H+)=(CN-)-(Na+)+(OH-)。若HCN与
NaOH
等量,反应后体系中为NaCN则质子条件式子(9H+)=(OH-)若HCN少量,反应后体系中存在NaCN和NaOH则质子条件式子(H+)=(OH-)-(Na+)+(CN-)。
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