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PH为10的氨水氯化铵缓冲溶液
NH4OH-
NH4Cl缓冲溶液
,
PH
=
10
,怎么配??
答:
缓冲溶液
的
pH
=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)pKa(NH4+) = 9.25 则lg([NH4+]/[NH3])=-0.75 [NH4+]/[NH3]=0.177827 按此浓度比配置即可
...具体要求,是要1mol/L
的氨
-
氯化铵缓冲溶液
,
Ph
=
10的
,怎么配?
答:
首先用公式计算出氨与
氯化铵
的物质的量之比
PH
=14-PKb+lgc(NH3)/c(NH4+)
10
=14-4.76+lgc(NH3)/c(NH4+)lgc(NH3)/c(NH4+)=0.76 (NH3)/c(NH4+)=5.8/1 所需氨的物质的量1×0.5×5.8/6.8=0.43mol(这就是500毫升
溶液氨
的物质的量)所需氯化铵的物质的量1×0....
PH为10的氨
---
氯化铵缓冲溶液
怎么配制
答:
1、首先将整瓶N1-100粉末试剂,全部倒入烧杯中。2、然后量取100ml蒸馏水。3、接着将蒸馏水引入烧杯中。4、然后将试液搅拌使其溶解。5、接着加入棕色试剂瓶。6、最后配制完成,张贴标签。注意事项:
缓冲溶液的
缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成
的缓冲
...
如何配制
PH
=
10
为NH3—
NH4Cl缓冲溶液
答:
氨-氯化铵缓冲液
(
pH
10.0)取氯化铵5.4g,加蒸馏水20ml溶解后,加浓氨水
溶液
35ml,再加水稀释至100ml,即得.
如何配置
ph
=
10的缓冲溶液
?谢谢各位大佬
答:
以配制1升
PH为10
.0的NH3-
NH4CL缓冲溶液
为例说明如下: pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(
NH3·H2O
)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了
氨水
电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的特点),所以 C(NH3·H2O...
如何配制
PH
=
10的氨
性
溶液
答:
氨水
-
氯化铵缓冲溶液
(
pH
≈
10
)1、称取54g氯化铵溶于水,加350mL氨水,稀释至1L。2、称取26.7g氯化铵溶于水,加36mL氨水,稀释至1L。这个国家标准上的配法。
氨
-
氯化铵缓冲液
配制的具体实验步骤
答:
氨—氯化铵缓仲液 pH8.0:取氯化铵1. 07g,加水使溶解成100ml,再加稀氨溶液1→30调节
pH值
至8.0,即得。氨—
氯化铵缓冲液
pH10
.0:取氯化铵5. 4g,加水20ml溶解后,加浓氯溶液35ml,再加水稀释至100ml, 即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲...
PH为10的氨水氯化铵缓冲溶液
析出晶体是为什么?
答:
PH为10的氨水氯化铵缓冲溶液
析出晶体,是因为缓冲液配制的太浓了。温度下降,其中的氯化铵结晶出来,形成晶体。氯化铵结晶出来,将会导致pH值上升。
配制
ph为10
,氨和铵根离子浓度之和为1mol/l
的氨
和
氯化铵
的
缓冲溶液
1升...
答:
10
=14-4.74+log[NH3]/[NH4+][NH3]/[NH4+]=5.50 [NH3]=1*5.50/(5.50+1)=0.85mol/L [NH4+]=
1-0
.85=0.15mol/L (1)
氨水
体积计算:已知氨水的浓度约为15mol/L 0.85*1=15*V V=0.057L=57ml (2)
氯化铵
质量计算:氯化铵的摩尔质量是53.49 0.15*1=m/53.49 ...
PH
=
10
(+-0.2)
氨水
-
氯化铵缓冲溶液
怎么配制?
答:
100斤水加3.5千克
氯化铵
加8千克
氨水等于10
-10.5PH
1
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7
8
9
10
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