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SO2是不是电解质
so2
属于非
电解质
吗
答:
so2不属于非电解质
。资料扩展:电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子...
二氧化硫是不是电解质
答:
二氧化硫不是电解质
。二氧化硫不是电解质的原因:二氧化硫是共价化合物。它与水结合后生成亚硫酸是弱电解质,在水中是可以部分电离的。类似的气体还有很多,如co2、so2等。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而SO2溶于水后,发生反应:SO2+H2O=H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3=2H+SO32-而...
二氧化硫是电解质
吗
答:
二氧化硫不是电解质
。一般来说氧化物都不是电解质。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物,而SO2溶于水后,发生反应:SO2+H2O==H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3==2H++SO32-而导电,但电离导电的不是SO2本身。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。化合物导电的前提:其内部存...
SO2
为什么
不是电解质
?
答:
不是
,因为物质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。这里的物质必须不与水反应,而so2能与水反应生成亚硫酸,所以so2不是电解质。
SO2
为什么
不是电解质
可不可以给一个详细
答:
电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物
。而:SO2溶于水后,可导电,但阴阳离子都不是它自身电离形成的!而是与水反应生成亚硫酸后再电离的!因此,SO2不是电解质。但H2SO3是电解质!
二氧化硫是电解质
吗
答:
二氧化硫不是电解质。根据查询作业帮得知,问题:
二氧化硫是不是电解质
?为什么?答案:二氧化硫不是电解质,一般来说氧化物都不是.电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的物质.电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质.而SO2溶于水后,发生反应:SO2+H2O=H2SO3,H2SO3再发生电离H2SO3=2H++SO32-,而导电,...
so2是不是
非
电解质
答:
so2
是非电解质 非电解质:在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。判断氧化物是否为电解质,也要作具体分析。非金属氧化物,如
SO2
、SO3、P2O5、CO2等,它们是共价型化合物,液态时不导电,所以
不是电解质
。有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电...
二氧化硫是电解质
吗
答:
3、化合物类别:
电解质
为离子化合物和部分共价化合物,非电解质全部为共价化合物。
二氧化硫
(sulfur dioxide)是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,化学式
SO2
,无色气体,大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素,因此燃烧时会生成...
为什么
SO2不是电解质
在SO3+H2O---H2SO4中H2SO4是电解质 具体解释,谢谢...
答:
因为SO2不能产生离子,他和水反应得到的H2SO3 是弱电解质。但
SO2不是电解质
SO3也不是电解质。H2SO4 是强电解质。一般共价非金属氧化物都是非电解质
so2是电解质
吗
答:
SO2是
二氧化硫的化学式,它是一种分子化合物,
不是电解质
。在常温和常压下,SO2呈无色有刺激性气体,它容易溶于水形成SO2溶液。但SO2溶液并不会电离成离子,因此也不具备电解质的特征。虽然SO2不是电解质,但它可以通过氧化反应产生电离。如SO2在空气中氧化为SO3,形成的SO3溶液中则含有H2SO4和H2O...
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