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agcl的电极电势计算ksp
为什么要假设CrO4离子浓度为1mol每升
答:
因为“标准
电极电势
”的“标准”意思里包含了标准活度为1mol溶质/1L溶剂。一般在浓度较低时,活度近似等于浓度,所以也可以说是标准浓度,其值为1mol/L。
已知HCI和HI的溶液都是强酸,但Ag不能从HCI溶液中置换出来H2
答:
根据电极电势,氧化剂
的电极电势
应大于还原剂的电极电势.φθ(AgI/Ag)=-0.152v φθ(H2/H+)=0 φθ(
AgCl
/Ag)=+0.221v 因为φθ(H2/H+)=0>φθ(AgI/Ag)=-0.152v,因此银可以和碘化氢反应.而φθ(H2/H+)=0<φθ(AgCl/Ag)=+0.221v,所以无法自发进行反应....
题在补充栏,求化学高手
答:
此题解题思路及过程:1、求二个电极
的电极电势
。解出结果再看哪个电极作正极,哪个作负极 Ag+ + e = Ag,由能斯物方程:φ(Ag+ / Ag) = φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]= φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg
Ksp
(AgI) / [ I- ]= 0.8 + 0.0592 ...
这里有对诉讼法学专业的物证技术学方向了解的同学吗?
答:
2007年普通物理和普通化学(本科目考试允许考生使用
计算
器)普通物理部分一、 长度为L的绳子,一端系一质量为M的小球,另一端挂于光滑水平面上的H(H<L)高度处,使该小球在水平面上以N r/s作匀速圆周运动时,水平面上受多少正压力?为了使小球不离开水平面,求N的最大值Nmax。(15分)二、 当地球处于...
大一化学题
答:
首先你的题目给错了,应该是Cu2+/Cu+
的电极电势
是+0.153V。这个题不是很容易,但是只要敢想,敢于假设未知数,最后还是能做出来的。下面是我的解答 望采纳,谢谢!!!
同类型的金属难溶盐点机为什么
Ksp
越小,标准
电极电位
越低?
答:
因为氧化性跟浓度有关,一般来说氧化剂的浓度越大,或者对应还原产物浓度越小,那麼氧化剂的氧化性就会比一般情况下大.如果形成沉淀的是作为氧化剂的金属离子,那麼按照上面的规律,金属离子的氧化性会减弱,
电极电势
就会降低.而如果形成沉淀的是作为还原产物的离子,氧化剂不沉淀的话,其实氧化性是增强了的.
电池
电动势
法测定
氯化银
溶度积和溶液pH值的误差分析有那些?
答:
电池
电动势
法是一种常用的测定
氯化银
溶度积和溶液 pH 值的方法,但是它也存在一些误差来源,主要包括以下几个方面:参比
电极
的误差:电池电动势法需要使用参比电极来测量电动势,参比电极的稳定性和准确性会影响测量结果的准确性。如果参比电极的响应不稳定或漂移,可能会导致测量结果的误差。氯化银溶度...
标准
电极电势
?
答:
标准
电极电势
,standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕。后来又有一个新标准,是十万帕。有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚。总之有标准压强。 另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水...
为什么
电极的电势
会有变化呢?
答:
代入Nernst方程:(2) 当 [H+] = 1.00´10-3 mol/dm3 时,代入Nernst方程:由此可见H+浓度增大,
电极电位
减小。例2:沉淀生成对电极电位的影响(氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存)
计算
φ θ (Cu2+/CuI),判断标态下, 下列反应可否自发进行,并求Kθ。2 Cu2++ 4 I- = 2 CuI(s) +...
化学高手求救!把一种化合物,加入一种混合物中,怎样判断它先和混合物...
答:
如果CaCl2先与Na2CO3反应的话,生成NaCl 和CaCO3沉淀,而CaCO3沉淀又会与HCl反应生成CaCl2与H2CO3,结果同上。从
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