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baso4为什么是强电解质
硫酸钡是强电解质
还是弱电解质,
为什么
?
答:
强电解质是指在水溶液或者熔化状态下能完全电离的电解质
,如BaSO4在水溶液中能完全电离,但BaSO4是难溶于水的,因此在BaSO4溶液中能自由移动的Ba2+和SO2-4都很少,而溶液的导电性与溶液中能自由移动的离子浓度有关,离子浓度越大,则导电性就越强,故BaSO4虽然是强电解质,但是导电性却很弱,也...
BaSO4为什么是强电解质
答:
BaSO4
是离子化合物,在熔融状态下是完全电离的,所以它
是强电解质
。
有些难溶物像
BaSO4
,AgCl也属于
强电解质
么,
为什么
答:
回答:所谓的强电解质是在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
BaSO4
,AgCl虽然是难溶物但他们溶于水的部分是全部电离的 所以他们也
是强电解质
。
BaSO4
怎么也
是强电解质
答:
是啊,
硫酸钡虽然难溶于水,但它溶解的部分能完全电离,熔融状态下导电,所以也是强电解质
,类似的还有碳酸钙、碳酸钡等等
有关
BaSO4是强电解质
的问题
答:
强电解质的定义:在水溶液或熔融状态下可以完全电离的化合物
。两个条件满足一个即可。BaSO4由于难溶,水中残余离子极少(难溶电解质的电离平衡),故导电性极其微弱,但熔融时可完全电离(它是离子晶体),故为强电解质。是的,水溶液能完全电离的化合物就叫强电解质,但熔融能完全电离也可以。
BaSO4
、AgCl
是强电解质
还是弱电解质,
为什么
?
答:
BaSO4
、AgCl
是强电解质
尽管它们难溶于水,但还是有极少量溶解在水中,溶解了的BaSO4、AgCl在水中能完全电离,另在熔融状态下它们也能完全电离,所以它们是强电解质
硫酸钡是强电解质
吗
答:
电解质
都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移。
硫酸钡
的性质 硫酸钡又称重晶石粉,化学组成为
BaSO4
,晶体属...
为什么BaSO4是
难容物,但是
强电解质
?
答:
首先要纠正一点 溶解性与电离性之间没有必然联系
硫酸钡
溶解在溶剂中的那部分是完全电离了的 因此 它符合强电解质的概念 所以
是强电解质
相应的 醋酸在水中可以完全溶解 但是它在水中溶解的那部分并不是完全电离了的 符合弱电解质的概念 因此 即便它能以任意比混溶于水 醋酸也是弱电解质 ...
BaSO4
溶于水的部分是完全电离的,所以
是强电解质
,那
为什么
将它放入水中...
答:
BaSO4
之所以
是强电解质
,是因为它在熔融状态时能完全电离;尽管它是强电解质,但它不溶于水,在水中就无法电离,将它放入水中当然不能导电
硫酸钡是
弱
电解质
吗
答:
判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度思考,CaCO3、
BaSO4
等难溶于水的盐
是强电解质
,因为它们的水溶液中自身是完全电离的。2、电解质的强弱和浓度没有必然联系 强电解质溶液的浓度不一定大,弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液,浓度也极稀,强电解质HNO3...
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