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ccl4的偶极矩等于多少
为什么
偶极矩CCl4
>CO2>O3>NF3?
答:
【答案】:偶极矩CO2<SO2
,CO2是sp杂化,分子为直线形,构型对称,为非极性分子,偶极矩值为0。而SO2是sp2杂化,分子为V形,构型不对称,SO2为极性分子,因此偶极矩值是SO2>CO2。$偶极矩CCl4=CH4,CCl4和CH4都是等性sp3杂化,分子都是正四面体形,构型对称,均为非极性分子,偶极矩值都为0。$偶...
极性分子与非极性分子有何不同?
答:
如:H2O,HX,SO2,H2S,HCN等其μ>0,为极性分子。(3)非极性分子:正负电荷中心重合的分子。其电
偶极矩等于
零,即μ=0.如:CH4、
CCl4
、CO2、CS2、N2、H2等μ=0,为非极性分子。(4)分子极性与键的极性的关系 1)对于双原子分子:分子的极性与键的极性一致,即键是极性的,其分子也是极性的...
CCl4中
不含非极性共价键?他不是非极性分子么,又是共价键。
答:
CCl4中
含非极性共价键,CCl4是非极性分子。不同种原子间形成共价键,由于不同原子吸引电子的能力不同,使得分子中共用电子对的电荷是非对称分布的,这样的共价键叫做极性键。由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键,如:HCl、CO2、CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。判断极性分子和非极性分子的最本...
比较下列各对分子
偶极矩
μ的大小,简要说明理由。
答:
【答案】:CO2<SO2;$
CCl4
=CH4;$PH3<NH3;$BF3<NF3
CCl4
是极性分子吗?
答:
正四面体结构,C位于四面体中心,所以是非极性的。简单判断方法:1、对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价
等于
主族数 则
为
非极性.如:CH4,
CCl4
,SO3,PCl5。2、若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3。3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
使用什么试剂能将寖在衣物上面的氯除掉
答:
氯气的结构决定了它
的偶极矩
μ=0,即为非极性物质,根据相似相容原理,氯气易溶于非极性溶剂,极大多数有机溶剂,
CCl4
就是其中一种。(实验室从氯水中萃取氯用的就是CCl4)替代品:汽油、酒精等有机非极性溶剂(在通常情况下,酒精是常用的溶剂,其优点有:①易获得②能与水以任意比例互溶,易除去...
化学极性问题
CCl4
与CH4哪个极性大
答:
LS正解,尽管C-H/C-Cl是极性键,但它们都是非极性分子,因为分子结构对称(C原子位于正中,其它原子构成正四面体的顶点),
偶极矩
都
为
0。 不过这是平均情况。对于单个或个别的分子而言,由于在体系中不断运动,会产生瞬时偶极。
怎样通过分子的几何构型判断电
偶极矩
是否为零
答:
结构完全对称。比如CO2、
CCl4
、BF3等等。偶极距用来判断分子是否具有极性。偶极距的定义是p=q*l,p是偶极距,q是电荷,l为两电荷间的距离,也可以看看该分子是否具有对称中心,如果是没有对称中心的极性分子,则必有偶极距不为0,反之,如果是有对称中心的非极性分子,则
偶极矩为
0。
高中化学 极性键大小比较
答:
因为分子结构对称(C原子位于正中,其它原子构成正四面体的顶点),偶极矩都
为
0。不过这是平均情况。对于单个或个别的分子而言,由于在体系中不断运动,会产生瞬时偶极。因为CCl4分子的个头比CH4分子大,且C-Cl键极性比C-H的大,所以若产生瞬时偶极的概率相同,
CCl4分子的偶极矩
会比CH4大。
.下述化合物
中
,
偶极矩
不
为
零的是: A.CS2 B.H2S C.
CCl4
D.SF6
答:
是非极性分子,
偶极矩为
零。
CCl4
是正四面体型分子,正负电荷中心都在C的中心上,是非极性分子,偶极矩为零。SF6是正八面体型分子,正负电荷中心都在S的中心上,是非极性分子,偶极矩为零。H2S的正电荷中心在两个H中间,负电荷中心在S上,正负电荷中心不重合,是极性分子,偶极矩不为零。
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