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cu zn原电池
铜锌
原电池
是什么东西,有什么原理
答:
1 原理 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成
Zn
2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子 氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应:负极:Zn-2e=Zn2+ 正极: 2H+ +2e=H2(气体)(硫酸铜溶液为电...
锌铜稀硫酸
原电池
的电极反应式是什么?
答:
铜锌和稀疏酸组成的
原电池
中,电于锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气,所以负极是Z:发生氧化反应,电极反应是
Zn
-2e-=Zn2+;正极是铜,发生还原反应,电极反应是2H+2e-=H2↑。故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;发生氧化反应:
Cu
;2H+2e-=H2↑;发生还原反应.;Zn+2H2S04=ZnS04+H2↑。扩展知识 锌铜...
铜锌
原电池
是如何表示的?
答:
可以用一下式子表示铜锌
原电池
:(-)
Zn
| Zn2+(aq) ||
Cu
2+(aq) | Cu (+),而用一下式子表示氢氧燃料电池:(-) H2 | Pt | KOH(aq) | Pt | O2 (+)。通过氧化还原反应而产生电流的装置称为原电池,也可以说是将化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则...
zn
.+
cu
和h2so4组成
原电池
正极反应式怎么来的
答:
Zn
-
Cu原电池
电解质为稀硫酸 可以判断:1.锌Zn做负极,化合价升高,失电子,发生氧化反应。负极电极方程式:锌失去电子变成锌离子。2.铜Cu做正极,正极被保护,铜不参与反应,所以吸引阳离子-氢离子在正极反应,化合价降低,得电子,发生还原反应。正极电极方程式:氢离子得电子生成氢气。具体写法如图所示...
锌铜
原电池
的正极,负极各是什么
答:
负极(
Zn
):Zn-2e=Zn2+ (氧化)正极(
Cu
):2H++2e=H2↑(还原)总反应是:Zn+2H+=Zn2++H2↑
如图所示的
Cu
-
Zn原电池
,下列叙述正确的是( )A.氢离子在负极得电子B.锌...
答:
该
原电池
中,
Zn
易失电子作负极、
Cu
作正极,负极反应为Zn-2e-=Zn2+、正极反应为2H++2e-=H2↑,A.氢离子在正极上得电子发生还原反应,故A错误;B.锌易失电子发生氧化反应而作负极,故B正确;C.铜为正极,正极反应为2H++2e-=H2↑,所以铜电极上有气泡生成,故C错误;D.电子从负极Zn流向正极...
浓硝酸和
Cu
和
Zn
能构成
原电池
吗什么是正极
答:
化学方程式
Cu
、
Zn
等二价金属 浓硝酸 R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O 稀硝酸 3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O 能进行氧化还原反应所以能构成
原电池
Zn是负极 负极方程式 Zn-2e- = Zn(2+)Cu是正极 正极方程式 4H+ + 2NO3- + 2e- = 2NO2 +2H2O ...
原电池
装置常用原电池符号表示,请问原电池的书写规则
答:
正负号写在最两边,即“(-)”写在最左边,“(+)”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“,”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割。如 (-)
Zn
|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|
Cu
(+)...
Cu
-
Zn原电池
中,当Zn2+浓度减小时原电池电动势又如何变化?为什么?_百度...
答:
当Zn2+浓度减小时,
Cu
-
Zn原电池
的电动势会升高。这是因为Cu-Zn原电池是由阴极(铜)和阳极(锌)组成的,在电池内部进行的是阴极铜与阳极锌的电子交换。锌的电子被铜吸收时,锌会变成Zn2+离子。当Zn2+浓度减小时,意味着锌电子数量减少,导致阳极电势降低,整个电池的电动势升高。
锌铜
原电池
,
zn
为什么会失电子?是因为锌与硫酸铜发生了氧化还原反应吗...
答:
铜锌
原电池
(单液)中,其中
Zn
、
Cu
两极、电解质(硫酸铜溶液)构成内电路,连接在Zn、Cu两极板上的导线和电流表等负载构成外电路.从外电路看,Zn失电子,电子通过导线转移到Cu,所以,把Zn极叫负极,Cu极叫正极.从内电路看,由于Zn失电子,被氧化,与电解池的阳极一样,Cu2+得电子,被还原,与电解池的阴极...
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