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cucl2呈酸性的原因
某同学在实验室测定了几种溶液的pH,其结果如表: 溶液 盐酸
CuCl2
...
答:
;C、由几种溶液的pH表,
CuCl2
溶液pH<7,Na2CO3溶液pH>7,Na2SO4溶液pH=7,盐溶液可能
显酸性
、碱性或中性,故选项说法正确;D、由几种溶液的pH表,Na2CO3溶液、NaOH溶液pH>7,Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物,属于盐,则pH>7不一定是碱溶液,故选项说法错误;故选:C.
如何除去
氯化铜
溶液中的氯化铁
答:
加入Cu(OH2 调节PH至3.2左右,可以使Fe3+完全沉淀.因为
CuCl2
和FeCL3的混合溶液
呈酸性
,所以可以和Cu(OH)2 ,CuCO3,CuO发生反应使溶液的pH值升高,即使溶液中的OH-浓度升高,Fe(OH)3的非常小,为4×10^-38,换算成OH-浓度约为4×10^-10,在pH=3.2的时候Fe(OH)3就全部沉淀了,而Cu(OH)...
...的
酸性
废液中含有CuCl2.为了测定废液中
CuCl2的
质量分数
答:
(1)设废液中
CuCl2的
质量为xCuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓135 98 x 1.96g135x=981.96g,x=2.7g废液中CuCl2的质量分数为:2.7g100g×100%=2.7%答:废液中CuCl2的质量分数为2.7%;(2)溶液
呈酸性
时,氢氧化钠不能与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以,一开始滴加氢氧化钠溶液时...
氯化铜
为什么可以拆
答:
氯化铜不算是耐高温的物质,所以氯化铜不可以拆。氯化铜,无机化合物,化学式CuCl2。
氯化铜是
共价化合物,为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。氯化铜为黄棕色粉末,易溶于水、乙醇、丙酮,溶于氨水,稍溶于丙酮和乙酸乙酯,微溶于乙醚。其水溶液对石蕊
呈酸性
反应。
初中化学【盐碱酸】的关系
答:
【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质(如使石蕊
变
蓝,使酚酞变红等),其水溶液的PH值大于7。【一】碱的通性:1、碱使指示剂变色;2、碱 + 酸 === 盐 + 水 Ca(OH)2 +2 HCI === CaCI2 + 2H2O 中和反应:酸和碱反应,生成盐和水的反应。(实验时用酸碱指示剂...
氯气的化学性质
答:
1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒。助燃性 在一些反应中,氯气可以支持燃烧。 【例】 现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。 2Na+Cl2=点燃=2NaCl 现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液
呈
蓝绿色。 Cu+Cl2=点燃=
CuCl2
...
在
CuCl2
溶液中除去三价铁离子,已知可以使pH在3.2-4.7之间沉淀Fe3+,加C...
答:
你好!三价铁的水解程度
是
比较大的,其水溶液
酸性
较强 Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+ 加入 CuO消耗氢离子 CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 因此可以升高pH,促进Fe3+水解,最终生成Fe(OH)3沉淀
氯化铜
指示剂用
什么
试剂瓶装好
答:
所以氯化铜指示剂放在棕色试剂瓶。氯化铜(Cupricchloride),无机化合物,化学式CuCl2。
氯化铜是
共价化合物,为平面链状。易从空气中吸湿而变成蓝绿色斜方晶体二水合物CuCl2·2H2O。氯化铜为黄棕色粉末,易溶于水、乙醇、丙酮,溶于氨水,稍溶于丙酮和乙酸乙酯,微溶于乙醚。其水溶液对石蕊
呈酸性
反应。
锌与
氯化铜
反应 为什么会产生气体
答:
CuCl2
为强酸弱碱盐,其水溶液先
酸性
,水解时解离出氢离子,金属锌能与酸(氢离子)反应,生成氢气
什么
叫
酸性
蚀刻液
答:
并且能够提高溶铜量.但是,盐酸浓度不可超过6N,高于6N盐酸的挥发量大且对设备腐蚀,并且随着
酸
浓度的增加,
氯化铜
的溶解度迅速降低. 添加Cl-可以提高蚀刻速率
的原因是
:在氯化铜溶液中发生铜的蚀刻反应时,生成的Cu2Cl2不易溶于水,则在铜的表面形成一层氯化亚铜膜,这种膜能够阻止反应的进一步进行.过量的Cl...
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