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f激发态原子电子排布式
激发态原子
的
电子排布式
和基态原子的电子排布式有什么区别?
答:
基
态原子
的
电子排布式
就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而
激发态
中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.
(1)以下列出的是一些
原子
的2p能级和3d能级中
电子排布
的情况.试判断,违 ...
答:
(1)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子;洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同;所以违反泡利不相容原理的有②,违反洪特规则的有 ③⑤,故答案为:②;③⑤;(2)根据
激发态原子
核外
电子排布式
知该元素核外有16个...
基
态原子电子排布式
是什么?
答:
基态原子简介:现代物质结构理论证实,原子的
电子排布
遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成
激发态原子
。例如电子可以从1s跃迁到2s、6p相反,电子从较高能量的激发态跃迁到能量较低的激发...
核外
电子排布
遵循哪三项原则
答:
核外
电子排布
遵循的三项原则:1、最低能量原理 2、泡利不相容原理 3、洪特规则 最低能量原理:电子可看作是一种物质,也具有同样的性质,即它在一般情况下总想处于一种较为安全或稳定的一种状态基态,也就是能量最低时的状态。当有外加作用时,电子也是可以吸收能量到能量较高的状态
激发态
,但是它总...
什么是基态
答:
2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²。由于这两种离子的核外
电子排布
不同,它们的化学性质也不同。总之,基态是指
原子
处于最低能级、体系能量最低的状态;
激发态
是指原子核外电子处于高能级的状态。在化学反应中,原子核外电子的状态发生变化时,原子的化学性质也会随之改变。
基
态原子电子排布式
和
激发态
电子排布式有什么区别,能举个例子么?求解答...
答:
(2)是(1)的
激发态
;(4)是(3)的激发态。
如何判断基态和
激发态原子
的核外
电子排布
?
答:
电子
一般只会跃迁一个。因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难。A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的
激发态电子排布
答:
所以,上面的说法不太准确。要注意,不同轨道上的
电子
的能量具有量子化的特点,即是不连续的。而电子吸收一定的能量而发生激发,一定吸收的是基态与
激发态
的轨道能之间的差值,多余的也不会吸收。也就是说,若是连续的能量或光照射,电子也只能吸收其中特定能量的光子,从而发生对应的激发,这也就是
原
...
双
原子
分子详细资料大全
答:
分子轨道
电子排布式
,同核双
原子
分子分子轨道电子排布式,异核双原子分子分子轨道电子排布式, 分类 同核双原子分子 一切物质都由粒子构成,基本粒子有分子、原子等。 很多非金属元素(包括氢、氮、氧、氟、氯、溴、碘<当一个非金属元素不能当成是一种物质时,这个非金属元素组成的单质是双原子分子>...
基态与
激发态
的
电子排布式
有什么区别
答:
基
态电子
是按能量最低排布的,而
激发态
的能量高,只要不违反Pauli原理即可。简而言之,就是一部分内层
原子
轨道(或者成键分子轨道)
电子排布
到外层原子轨道(或反键分子轨道)。
排布式
差不多,无非是轨道符号的右上角标,即电子数的不同而已。
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