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h2s的电离平衡常数
H2S
饱和溶液的PH为4.14,试计算此H2S饱和溶液的浓度和溶液中的s2-
离子
浓...
答:
一级电离:H2S=H++HS-,电离平衡常数为Ka1
,则Ka1=[H+][HS-]/[H2S]一级电离:HS-=H++S²-,电离平衡常数为Ka2,则Ka2=[H+][S²-]/[HS-]因为H2S的Ka1=5.1*10^-8,Ka2=1.2X10^-15,即一级电离程度远大于二级电离程度。所以H2S溶液中的H+主要由一级电离产生,二级电...
在氢硫酸溶液中 ,氢
离子
和硫离子的比值是大于2 但我认为是1-2之间 不...
答:
H2S=H+ + HS- HS-=H+ + S2- 两步的电离平衡常数分别是:1.3*10^-7、7.1*10^-15
也就是说,第一步电离的程度比第二步大将近1亿倍 溶液中的硫离子浓度其实微乎其微,氢离子和硫离子浓度的比值远远大于2
二元酸如何确定其
平衡常数
答:
二元酸的每步电离,都有一个电离平衡常数.如H2S,
Ka1(H2S)=[(H+)*(HS-)]/(H2S)Ka2 = [(H+)*(S 2-)]/(HS-)一般来说
,第二步的电离要比第一步弱很多.
H2CO3,
H2S
,HClO的Ka1,Ka2分别是多少?
答:
H2S
,pKa1=7.05.pKa2=12.15 HClO只有一级
电离常数
,它是7.55
请推导
H2S
溶液中的c(H+)与c(S2-)的关系式
答:
2 c(S*2-) 。根据
H2S的
n(H):n(S)=2:1:c(H*+)= 2 [ c(HS*-)+c(S*2-)] 。根据溶液中弱电解质
的电离
规律(部分电离):c(H*+) > c(HS*-) > c(S*2-) > c(OH*-) 。H2S的水溶液的两级
电离平衡常数
:Ka1=9.1×10*-8 。Ka2=1.1×10*-12 。希望可以帮到你。
已知cus的ksp,
硫化氢的
k总,在0.1摩尔每升的硫酸铜溶液中通入_百度知 ...
答:
1、求S2-离子浓度
H2S的
二级
电离平衡常数
为:K2=7.1×10(-15);C(S2-)= K2 = 7.1×10(-15)2、求Cu2+浓度 根据Ksp求C(Cu2+)C(Cu2+) = Ksp / C(S2-) = 1.3×10(-36)/ 7.1×10(-15)= 1.83×10(-22)
常见弱酸
的电离常数
答:
因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。简记为“越热越电离”。同离子效应:如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CHCOO-的浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀盐酸,平衡也会左移。能反应的物质:如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。
电离常数
(
电离平衡常数
)以CHCOOH为例,K...
饱和
H2S
(氢硫酸)溶液中,可以通过调节PH来控制S2-(硫
离子
)的浓度...
答:
H2S
==可逆==H+ + HS- HS-==可逆==H+ + S2- 减小PH值(增大H+浓度)
平衡
逆向移动 S2-浓度减小 增大PH值(减小H+浓度) 平衡正向移动 S2-增大减小
硫氢根可以水解生成氢氧根,但也能
电离
出氢
离子
和硫离子,该怎样比酸碱...
答:
即H2S一级
电离平衡常数
).HS- + H2O = H2S + OH-(可逆),是H2O = H+ OH-(可逆)(平衡常数Kw)和H+ + HS- = H2S(可逆)(平衡常数1/Ka1)两个反应的总反应,其平衡常数Kh = Kw/Ka1 = (1×10^-14)/(1.3×10^-7) = 7.7×10^-8.HS- = H+ + S2-(可逆)是
H2S的
...
...已知CdS的溶解平衡常数,
H2S电离平衡常数
,求剩余的Cd2+的浓度?求答...
答:
[H+]=0.2mol/L;[
H2S
]=0.1mol/L;再由Ka1Ka2=[S2-][H+]^2/[H2S]计算出[S2-];再通过Ksp=[S2-][Cd2+]计算[Cd2+]。
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