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ka1ka2与kw的关系推导
多元弱酸第
一
电离与水解常数
的关系
是什么?
答:
示例:对于多元弱酸,电离常数(Ka)与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例):
Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw
可以看出,是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw.当然一定要知道水解是从里往外依次进行;电离是从外往里依次进行。本题中的K=2.5×10^-4,即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=...
碳酸根的水解常数计算公式?
答:
常温时0.
1
mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第
一
步水解常数Kh1=
Kw
/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是多元弱酸或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
硫酸的电离常数
ka
=?
Kw
=?
答:
硫酸的Ka2=1.0*10^-2,Ka1=1*10^3
。硫酸是二元强酸。在硫酸溶剂体系中,H3SO4+经常起酸的作用,能质子化很多物质产生离子型化合物:NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3 HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4- CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4- ...
水解常数
和
电离常数
的关系
答:
HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13 计算水解常数这样的推导 H2SO3=H++HSO3-...1 Ka1 HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...2 Kh 1+2:H2O=可逆=H++OH- cH+xcOH-=Kw 再根据电离常数 水解常数的计算式 Ka1xKh=cH+xcHSO3-...
碳酸氢钠的相对分子质量为多少
答:
CO3+H2O<——>HCO3+OH(忽略电荷,下同),
K1=Kw/Ka2 HCO3+H2O<——>H2CO3+OH,K2=Kw/Ka1 故CO3+2H2O<——>H2CO3+2OH,K=Kw^2/
(Ka1Ka2)=[OH]^2[H2CO3]/[CO3]又[OH][H]=Kw,则可知[H2CO3]={[CO3]/(Ka1Ka2)}[H]^2 可见[H2CO3]和[H]的相对大小无法知道,要看...
Kw
,Ksp,Kh之间
的关系
答:
Kw和
Kh之间有
关系
,它们与Ksp都没有关系。Kh可以看成Ka(阳离子水解时)或Kb(阴离子水解时)对于共轭酸碱对,酸部分用Ka表示,碱部分用Kb来表示,则:Ka * Kb = Kw 如H2CO3/HCO3(-)Ka =
Ka1
(H2CO3)Kb = Kh = Kw/Ka = Kw/Ka1(H2CO3)又如HCO3(-) / CO3(2-)Ka =
Ka2
(H2CO3...
...平衡常数
ka2与
水解平衡常数
kw
/
ka1
有无对应
关系
?
答:
Kh1 =
Kw
/
Ka2
Kh2 = Kw/
Ka1
化学,已知常温时H2CO3的电离常数分别为
Ka1
=4.3×10∧-7,
Ka2
=5.0×10...
答:
第
一
步水解的值等于(
Kw
/
Ka2
),Kw=
1
.0*10^(-14)即Kh1=(1.0*10^(-14)/(5*10^(-11)))=2.0*10^(-4)
为什么计算亚硫酸氢钠水解常数要用
Kw
比
Ka1
而不是比
Ka2
答:
(1) HSO3- + H2O <==> H2SO3 + OH- (2) K(水解)== [ H2SO3] [ OH-]/[HSO3-] == [ H2SO3] [ OH-][H+]/[HSO3-] [H+](3)K(水解)== [ H2SO3] [ OH-][H+]/[HSO3-] [H+](4)[ OH-][H+] ==
Kw
[ H2SO3] /[HSO3-] [H+] ==1/
Ka1
...
碳酸水溶液中
ka1
,
ka2与kw
中氢离子的大小比较?
答:
碳酸的
一
级电离常数大概是4.
1
*10^-7 二级电离常数大概是4.7*10^-11 常温下水电离出的氢离子浓度大概是10^-7 而
kw
=10^-14
1
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