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ksp与溶解度有关吗
关于难溶电解质
溶解度与溶
度积的
关系
答:
1.难溶电解质的溶度积,
Ksp
越小则它的
溶解度
越小 与沉淀的类型
有关
的 如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的 只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小 ,如AgCl,AgBr,AgI 2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示 两者的单位...
为什么
ksp
越小,
溶解度
不一定越下,求举例
答:
对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等),一般
Ksp
越小,
溶解度
越小。例如AgCl和Ag2CrO4,因为后者Ksp是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的只有相同类型的,才是Ksp越小则它的溶解度越小 ,如AgCl,AgBr,AgI
溶解度
与哪些因素
有关
?
答:
溶度积规则 将Q的大小与
Ksp
进行比较,根据化学平衡移动原理,可知。当Q>Ksp时,溶液为过饱和溶液,平衡往左移动,沉淀析出。当Q<Ksp时,溶液为不饱和溶液,若溶液中仍有沉淀存在,平衡往右移动,沉淀
溶解
。当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于沉淀溶解平衡状态,既无沉淀生成,也无沉淀溶解。
ksp
越大越稳定吗
答:
ksp
越大越稳定的。若物质类型相同,ksp越小越易沉淀。越大时越稳定的。ksp即浓度积,一般不可以直接用其大小来确定溶解能力大小,需转化为
溶解度
。溶解度的影响因素:溶液中存在能与构晶离子生成可溶性配合物的配位剂,使沉淀的溶解度增大的现象。沉淀溶解度随着溶液中的电解质浓度的增大而增大的现象。
下列
有关Ksp
的叙述中正确的是( )A.Ksp越大说明电解质的
溶解度
越大B.Ks...
答:
A.
Ksp
越大,但电解质的
溶解度
不一定越大,溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系,以及物质的摩尔质量等因素,例如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同,但溶度积相同,故A错误;B.溶度积为温度的函数,与温度
有关
,故B错误;C.根据溶度积定义可知,Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液...
ksp和
活度的
关系
答:
ksp
能用活度来表示。难溶盐
溶解度
随溶液中离子强度增大而增加的现象。溶液的离子强度越大,离子活度系数越小,在一定温度下,ksp是一常数,活度系数与ksp成反比,活度系数γM+、γA-减小,ksp增大,溶解度必然增大。高价离子的活度系数受离子强度的影响较大,所以构晶离子的电荷越高,盐效应越严重。
Ksp
小于多少是难溶物?
答:
难溶是指在常温(20℃)下某种物质的
溶解度
小于0.01克的物质。通常把溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质,称为难溶电解质。当溶液中这种物质的离子浓度小于等于10的-5次方mol/L时,认为已经沉淀完全。
Ksp
小于10^-5
给出
溶解度
如何求
ksp
答:
已知硫酸银分子量为312,25℃时的
溶解度
为:0.836g,则有:Ag₂SO₄ = 2Ag⁺ + SO₄²⁻
Ksp
=2²×1¹×(10×0.836÷312)²⁺¹≈4×(2.679×10⁻²)³≈7.69×10⁻⁵(mol³/L&...
高中化学,
有关溶解度
答:
难溶物的溶度积
Ksp与
温度
有关
,相同类型难溶物,Ksp越大,其S也越大,它的换算关系如下:1、对于AB型难溶物,有
溶解度
S=√Ksp。2、对于A2B或AB2型难溶物,有S=(Ksp/4)^1/3 3、对于AB3型难溶物,有S=(Ksp/27)^1/4
为什么有时
溶解度
积常数小于
Ksp
?
答:
将离子积
与溶度
积
Ksp
比较,可得:(1) [Mn+]m[Nm-]n > Ksp时,有MmNn沉淀析出,直到溶液的[Mn+]m[Nm-]n=Ksp时为止;(2) [Mn+]m[Nm-]n=Ksp时,溶液达到饱和;(3) [Mn+]m[Nm-]n < Ksp时,无MmNn沉淀析出,溶液为不饱和溶液;若有沉淀存在,则沉淀
溶解
;若沉淀的量足够的多,则...
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