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ksp与电极电位的关系
氯化银
电极和
银电极之间
的关系
怎们弄啊?
答:
氯化银
电极的电极电位
可以从银电极的电极电位得出 银电极: Ag+ + e ---> Ag E0(Ag+/Ag)能斯特方程:E=E0(Ag+/Ag) + 0.05916log[Ag+]在银电极反应方程两边加上Cl-, 有:Cl- + Ag+ + e ---> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag)即,AgCl + e ---> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag...
为什么要测
电极电势
?
答:
1、有沉淀生成,将溶度积代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;
Ksp
=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的标准
电极电位
=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
条件
电极电位的
计算方法
答:
1、有沉淀生成,将溶度积代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;
Ksp
=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的标准
电极电位
=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
如何用硝酸根
电极
测定亚硝酸根含量
答:
E =Eo(Ag+/Ag) + 0.06log[Ag+]=Eo(Ag+/Ag) + 0.06 log(
Ksp
/[NO2-])=Eo(Ag+/Ag) + 0.06 logKsp - 0.06 log[NO2-]这里 Eo(Ag+/Ag), 0.06 logKsp 均为常数。所以有, E = C - 0.06 log[NO2-][NO2-]=exp{(E-C)/0.06} E为实验测定的银
电极的电位
C为...
在滴定试液中加入Ba(NO3)2的目的是
什么
?
答:
其中X-为Cl-、I-,代入终点时的滴定电池方程:用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的
Ksp
。而式中和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)
关系
作图求得,由直线的截距确定,斜率确定S。通常的
电位
滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比
电极
,由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中,不适合在这个实验中...
银是否与盐酸,氢碘酸反应?若产生氢气,反应酸的浓度为多少?
答:
φ’(<Ag>+ / Ag)= φ(<Ag>+ / Ag)+(RT/nF)× ln([<Ag>+]/[Ag])固体不计算浓度,按照 1.0 处理。φ’(<Ag>+ / Ag)= φ(<Ag>+ / Ag)+(RT/nF)× ln[<Ag>+]φ’(<H>+ / H2)= φ((<H>+ / H2)+ (RT/nF)× ln[<H>+]标准氢电极
电极电位
为...
电极电位
如何变化
答:
代入Nernst方程:(2) 当 [H+] = 1.00´10-3 mol/dm3 时,代入Nernst方程:由此可见H+浓度增大,电极电位减小。例2:沉淀生成对
电极电位的
影响(氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存)计算φ θ (Cu2+/CuI),判断标态下, 下列反应可否自发进行,并求Kθ。2 Cu2++ 4 I- = 2 CuI(s) +...
铜离子与碘离子能共存吗
答:
铜离子与碘离子不能共存。二者会发生氧化还原反应,Cu2+被还原为+1价,并有I2生成。反应的离子方程式为: 2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2。
电极电位
是
什么
意思?
答:
代入Nernst方程:(2) 当 [H+] = 1.00´10-3 mol/dm3 时,代入Nernst方程:由此可见H+浓度增大,电极电位减小。例2:沉淀生成对
电极电位的
影响(氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存)计算φ θ (Cu2+/CuI),判断标态下, 下列反应可否自发进行,并求Kθ。2 Cu2++ 4 I- = 2 CuI(s) +...
体系组成对水-岩化学作用的影响
答:
(2)电解质的作用,在胶体溶液中加入电解质后能使胶体发生凝聚沉淀,这是因为溶胶中的电解质能够影响稳定电解质及离子的水化作用,改变胶体扩散层厚度,使胶体
电极电位
也发生相应的变化。电解质对胶体的聚沉作用服从于舒尔策-哈迪规则(Schulze-Hardy Law),即与离子的电荷性质及离子电价数有关。电解质中聚沉离子所带电荷愈...
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