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kw平衡常数表达式
四大
平衡常数
公式
答:
四大平衡常数公式是:Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c
(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+):是水的离子积常数公式,适用于任意水溶液;温度升高,Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
化学
平衡常数
公式
答:
kw ka kb kh公式关系关系:
Kw=[H+][OH-]
;Ka=[H+][A-]/[HA];Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+]);kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。这时各生成物浓...
请问化学中
Kw
是什么意思?
答:
Kw表示水的离子积常数,
Kw=[H+][OH-].常温下(298K)Kw=10的-14次方
Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid(酸)的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定。
什么是水的电离
平衡常数Kw
答:
在常温下,
水的电离平衡常数是一个指定数值:Kw = 1.0 x 10^-14
。这个值表示在 25℃ 下,在纯水中,水分子自发地进行如下的自离子化反应:H2O ⇌ H+ + OH- 其中,H+ 是氢离子(质子),OH- 是氢氧根离子。在水的电离平衡反应中,溶液中的 H+ 和 OH- 浓度相等。因此,Kw 可以用...
水的电离
平衡常数Kw
的
表达式
答:
Kw = [H+][OH-]在纯净水中
,[H+] 和 [OH-] 浓度相等,因为水是中性的。因此,在标准条件下,[H+] 和 [OH-] 的浓度均为 1.0 × 10^(-7) 摩尔/升。Kw = (1.0 × 10^(-7))(1.0 × 10^(-7)) = 1.0 × 10^(-14)水的电离平衡常数Kw的值会随着温度的变化而变化。在...
水的电离
平衡常数kw
的计算公式是什么?
答:
水的电离
平衡常数kw
约为10^-14。水的电离平衡常数氢离子和氢氧根都是1*10^-7,而水的浓度跟其他物质的浓度的计算方法一样,假设有1L水,也就是1000克水,水的分子量是18,因此1000克就是1000/18=55.55mol,所以水的浓度就是55.55mol/L。所以水的电离平衡常数就是(1*10^-7)*(1*10^-7)/...
化学中
Kw
是什么意思
答:
Kw表示水的离子积常数,
Kw=[H+][OH-]
。常温下(298K)Kw=10的-14次方 Ka,酸反应平衡常数。其中,a作为角标,是acid(酸)的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数;它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定。水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:H2O+H2O≒H3O+...
化学
平衡常数
(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、
Kw
)及其
表达式
答:
Ksp是沉淀溶解平衡常数,表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;Ka是酸的电离平衡常数,表达式:Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ;Kb是碱的电离平衡常数,表达式:Kb(OHAc)=[OH-]/[OHAc];Kw是水的离子积常数,表达式:
Kw=[H+][OH-]
。
水电离
平衡常数Kw
怎么求?
答:
Kw表示水的离子积常数,
Kw=[H+][OH-]
。常温下(298K)Kw=10-14,100℃ Kw=10-12 Kw受温度和压力的影响。压力恒定时,Kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时,Kw随压力上升而增大。酸反应平衡常数,其中a作为角标,是acid(酸)的缩写,K是常数的常用写法,ksp称为溶解平衡常数,它只是...
如何计算水解
平衡
的K值?
答:
Kw
= [OH-][H+]在纯净水中(中性溶液),[H+] 和 [OH-] 浓度相等,所以水解平衡常数 Kw 等于 1×10^(-14)(在25摄氏度下)。需要注意的是,酸、碱的水解平衡常数受温度的影响,随着温度的变化,水的离子积也会发生变化。以上是基于常温下的水解
平衡常数表达式
。水解平衡常数定义 水解平衡...
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