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na和cl原子半径大小
初三化学
钠
的
半径与
氯的半径哪个大
答:
由此Na在第三周期第一主族,Cl在第三周期第七主族。
因此原子半径Na>Cl
。Na+只有两个层电子层,Cl-有三层,因此Cl->Na+
钠原子与
氯原子的离子
半径和原子半径
怎么比较?
答:
决定半径大小的因素主要是电子层数,如果电子层数相同则看核电荷数,核电荷数越大,半径越小
。钠原子核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,氯原子的核电荷数是17,比钠原子的11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,半径就小(这就像用手抓沙子,用...
比较
Na
+
和Cl
-
半径
答:
同周期的各主族元素原子外层电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对电子的吸引力越大,核外电子运动范围向原子核收缩,故
原子半径
由大而小。
Cl
-的核电荷数小于
Na
+ 故Cl-
半径大
高一化学,关于
原子
离子
半径
问题。
答:
1、比如说NA,由于失电子少了一个电子层,
所以钠离子的半径小于其原子 比如cl的原子和离子的大小好像没有大小之分
。因为电子层数相等。2、不一定,第三周期,原子半径依次减小,NA离子的半径小于CL离子半径。所以CL大,理由如1,但是na的原子半径大于CL,理由是同一周期原子半径依次减小。
NA
H
CL原子半径大小
答:
同一周期中,原子序数越大,半径越小(稀有气体除外
,这个同周期中最大)同一主族,原子序数越大,半径越大,Na,Cl同周期,Cl>Na Na,H 同主族,Na>H 于是半径大小Cl>Na>H
将氯原子 氯离子
钠原子
钠离子
原子半径
按
大小
顺序排列 且为什么_百度...
答:
Na
>
Cl
->Cl>Na+ 比较原则:先看电子层数,电子层数多的是
半径大
的。电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小。电子层数:Cl-=Cl=Na>Na+ 核电荷数:Na>Cl
NA
+半径大还是
CL原子半径大
.
答:
我也觉得是
Cl
比
Na
+的半径要小。对于原子来说:同一周期的元素,从左到右半径减小(因为质子数增多了,核对电子的吸引能力增强了,赛过了电子间的屏蔽效应。)从上到下,半径增大。(随着电子层的增多,电子的屏蔽效应赛过了核的吸引)对于离子来说:同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应
原子半径
...
为什么
钠原子
的
半径
大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子?_百度...
答:
它们的等效模型是:钠的原子核的有1个正电荷,外围有1个电子围绕它旋转,而氯的原子核有7个正电荷,外围有7个电子围绕它旋转,钠的1个电子之受到1个正电荷的吸引力,而氯的每个电子受到7个正电荷的吸引力,所受到的吸引力比钠的电子大得多,所以氯原子的半径要小,
钠原子
的
半径大
...
比较(1).Li,
Na
(2).S,
Cl
的
原子半径大小
,并说明理由?
答:
Cl
是同周期(第三周期)元素,且S排在Cl左边,所以根据同周期元素(从右到左)
原子半径大小
逐渐增大的规律,得出S>Cl,5,
Na
>Li,因为钠有三个电子层,锂才两层。S>Cl,这两种元素都有三层电子,氯有17个质子,所以对电子层的吸引力比硫(16质子)大,所以呢,就把电子层吸得更紧…,2,
短周期各
原子半径大小
答:
短周期各
原子半径大小
:1,H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子,他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。2,Li 0.152nm 锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等...
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