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na2co3溶液呈碱性的原因
为什么碳酸钠溶液显碱性
?
答:
碳酸根离子在水中水解,与水中的H离子结合成碳酸氢根离子,水的电离是一个可逆反应,电离生成的H离子与碳酸根郭结合后,使水中的H离子的浓度降低,使电离反应向正方向进行,生成更多的OH根离子,所以
溶液呈碱性
(1)
Na2CO3溶液呈碱性的原因
是___(写出有关的离子方程式),(NH4)2SO...
答:
(1)
Na2CO3溶液呈碱性是因为
碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成一水合氨和硫酸,溶液呈酸性,反应的离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+;将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,铝离子的水解显酸性,碳酸氢根离子...
(1)
Na2CO3溶液呈
___性,其
原因
是___(用离子方程式表示);(2)NH4Cl溶液中...
答:
(1)碳酸钠为强碱弱酸盐,钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性
,水解离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故答案为:碱性;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;(2)氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,NH4++H2O?NH3.H2O+H+,所以c(H+)>c(OH-),铵根离子水解、钠离子不水解,...
Na2CO3为什么
会
显碱性
?
答:
是它的水溶液显碱性
原因是水弱电离出H+ 和OH- NA2CO3完全电离出NA+和CO3(2-)H+与CO3(2-)相结合生成 HCO3-
使得溶夜中OH-比H+多出了一些 同时HCO3-还可以结合H+形成H2CO3 ,但这是极其少量的,虽有但有时可以忽略,但上一部分说的不可以忽略 以上所说的都使得OH-比H+多出来许多 因此...
碳酸钠水溶液为什么呈碱性
?
答:
由于碳酸钠在水溶液中水解,电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子,导致溶液中氢离子减少,剩下电离的氢氧根离子
,所以溶液pH显碱性。由于碳酸根可以结合水中的质子(即氢离子)生成碳酸氢根和碳酸,并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
Na2CO3的水溶液为什么呈碱性
?
答:
因为Na2CO3可看作是强碱(NaOH)和弱酸(H2CO3)的中和产物,而强碱和弱酸中和所得盐的
水溶液呈碱性
强酸和弱碱中和所得盐的水溶液呈酸性 强碱和强酸中和所得盐的水溶液呈中性 弱碱和弱酸中和所得盐的水溶液呈中性
Na2CO3的
水
溶液为什么
呈碱性!!!
(1)
Na2CO3溶液显
___(填“酸性”、“中性”或“
碱性
”),
原因
是(用离子...
答:
故答案
为
:盛
Na2CO3溶液的
试管底部发热,盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化;①A.NaHCO3的溶解前后,溶剂温度降低,则过程表现为吸热,故A正确;B.NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应,反应后温度降低,则为吸热反应,故B正确;C.Na2CO3的溶解后溶液温度升高,则过程表现为放热,故C正确;...
(1)
Na2CO3的水溶液呈
___性,
原因
是(用离子方程式表示):___;(2)氯化铝...
答:
Al(OH)3+3H+;氧化铝;(3)配制硫化钠溶液时,应抑制硫离子的水解,所以为了防止发生水解,可以加入少量的NaOH,故答案为:NaOH;(4)度均为0.1mol/L的某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液的pH=9,HA为弱酸,恰好生成NaA,水解使
溶液显碱性
,由水电离出的c(OH-)=10-6mol/L,...
(1)
Na2CO3的水溶液呈
___(填“酸”、“中”、“碱”)性,
原因
是(用离子...
答:
(1)
Na2CO3
属于强碱弱酸盐,在水中水解
显碱性
,其水解离子方程式为:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;AgNO3中的Ag+在水中水解显酸性,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度,抑制其水解,故答案为:碱;CO32-+H2O?HCO3-+OH-;抑制;(2)氯化铝属于强酸弱碱盐,水解显酸性...
(1)氢氧化钠是一种常用的碱,其
溶液显碱性
,
原因
是该溶液中含有___离子...
答:
其溶液显碱性,
原因
是该溶液中含有 OH-离子,该溶液的pH>7.(2)氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,盐酸与活泼金属或碳酸盐反应产生气泡.(3)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠而变质,因此在使用氢氧化钠溶液时要注意:用完试剂后随手盖上瓶塞.因为
碳酸钠溶液呈碱性
,...
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