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nah2po4为什么显酸性
为什么
磷酸氢二钠的溶液
呈酸性
?
答:
磷酸氢二钠的溶液呈酸性是因为其电离程度大于水解程度
,磷酸二氢钠的溶液碱性较强是因为它的的电离程度远远小于水解程度。磷酸氢二钠在空气中易风化,常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物,加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物,250℃时分解变成焦磷酸钠。在空气中易风化,极易失去五分...
为什么NaH2PO4
溶液为
酸性
?求详细计算过程。
答:
因为它的电离程度大于水解,生成的氢离子浓度大于水解的氢氧根的浓度,所以溶液
显酸性
。离子方程式为
磷酸氢二钠
为什么
是
酸性
答:
磷酸二氢钠是一种酸式盐
,
在水中磷酸二氢根离子的电离大于水解产生氢离子浓度大于水解产生的氢氧根离子浓度因此水溶液呈酸性
,然而需要注意的是磷酸一氢钠的水溶液呈弱碱性。
为什么NaH2PO4
溶液
显酸性
答:
磷酸二氢钠NaH2PO4,又称酸性磷酸钠,
水溶液中电离出来1个Na离子,但H离子有2个,多了1个氢离子,所以水溶液成酸性
。如果是Na2HPO4,则电离出2个Na离子,只有1个H离子,水溶液就成碱性。
为什么NaH2PO4
溶液
显酸性
答:
该溶液中会产生H2PO4-,该离子在水溶液中既有水解又有电离,水解:H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 电离:H2PO4-=HPO42-+H+ 水解会产生OH-电离会产生H+ 由于H2PO4-在水中是电离大于水解,所以H+浓度大于OH- 因而会
显酸性
为什么
NaHSO3
显酸性
?
答:
< HCO3-的水解能力,所以 NaHCO3为碱性溶液。因为 H2PO4-的电离能力 > H2PO4-的水解能力,所以
NaH2PO4
为
酸性
溶液。因为 HPO42-的电离能力 < HPO42-的水解能力,所以 Na2HPO4为碱性溶液。这里,前半句话(电离、水解谁强谁弱)是酸的性质决定的。这些知识会在高二上学期学习 ...
为什么NaH2PO4
溶液
显酸性
答:
该溶液中会产生H2PO4-,该离子在水溶百液中既有水解又有电度离,水解:H2PO4-+H2O=H3PO4+OH- 电离:H2PO4-=HPO42-+H+ 水解会产生OH-电离会产生H+ 由于H2PO4-在水知中是电离大于水解,所以H+浓度大于OH- 因而会
显酸
道性
为什么磷酸二氢钠
溶液
显酸性
呢?
答:
= - log(c[(H)+])= 4.1 实际上
NaH2PO4
的pH值不完全是按照磷酸二级电离平衡常数计算,因为有水解的存在,pH会高于计算值,有误差,但也相差不大。水解方程式:(H2PO4)- + H2O = H3PO4 + (OH)- (=表示可逆符号)磷酸二氢盐 电离 > 水解,所以水溶液
显酸性
。
为什么NaH2PO4
溶液为
酸性
答:
因为H2PO4-电离程度大于水解程度
电离呈酸性,水解呈碱性。电离大,所以最终是酸性 类似的还有HSO3- HC2O4-
NaH2PO4
(ag)
为什么显酸性
?
答:
这个里面有H+离子 H+直接导致整个溶液
呈酸性
所以它的电离程度当然比水解程度大得多了
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