11问答网
所有问题
当前搜索:
nh4al(so4)2
高中化学:盐类水解的选择题》》》
答:
选 B NH4+水解生成H+,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大;
NH4Al(SO4)2
中Al3+水解也显酸性,但Al3+水解的量很少,远远少于HSO4-电离生成的H+,所以NH4Al(SO4)2 中NH4+水解的量比NH4HSO4中水解的量多,所以NH4Al(SO4)2 中...
向
NH4AL(SO4)2
溶液中加入过量BA(OH)2的离子方程式,写下原理
答:
Al3++
NH4
+
2SO4
+2Ba2+4OH- = NH3.H20+
Al(
OH)3↓+2BaSO4↓ 产物中前者是难电离物质后两者是难溶物质 在溶液中的复分解反应中,只要有气体,或沉淀,或难电离物质即弱电解质如水,醋酸就可以发生
高中化学题向
NH4Al(SO4)2
溶液中加入Ba(oH)2恰好使Al3+完全沉淀
答:
这方程式在高中化学中应该很常见,一般写离子方程式,抓到根本就好,你可以假设
NH4Al(SO4)2
(有时候是硫酸铝钾)他这答案是比你自己的多加了1/2mol的Ba(oH)2,按照理论上讲,你的答案更精确,因为Al(OH)3比NH3H2O更难电离,反应的会先生成Al(OH)3,您的才是正确的,他这答案应该是使SO42-完全...
向
NH4AL(SO4)2
溶液中加入过量BA(OH)2的离子方程式,写下原理
答:
Al3++
NH4
+
2SO4
+2Ba2+4OH- = NH3.H20+
Al(
OH)3↓+2BaSO4↓ 产物中前者是难电离物质后两者是难溶物质 在溶液中的复分解反应中,只要有气体,或沉淀,或难电离物质即弱电解质如水,醋酸就可以发生
向
nh4al(so4)2
中加ba(oh)2,二者以物质的量比为4:9混合,写出离子方程式...
答:
2
NH4Al(SO4)2
+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4沉淀+2Al(OH)3沉淀,2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4沉淀+2Al(OH)3沉淀
...溶液中c(NH4+)由大到小的顺序:
NH4Al(SO4)2
>NH4Cl
答:
A.相同物质的量浓度的下列溶液中,
NH4Al(SO4)2
溶液中铝离子水解显酸性,抑制了铵根离子的水解,NH4Cl溶液中氯离子不影响铵根离子水解、CH3COONH4溶液中醋酸根离子水解显碱性,促进了铵根离子的水解、NH3?H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小,所以各溶液中的铵根离子浓度大小顺序是:NH4Al(SO4)2>NH4Cl...
向
NH4Al(SO4)2
溶液中加入过量的Ba(oH)2恰好使SO42-反应完全 方程式是...
答:
AlO2-与NH4+发生反应:AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。归纳起来OH-与它们的反应顺序是:Al3+→NH4+→Al(OH)3。为了简化分析,我们以1mol
NH4Al(SO4)2
来分析,要使其中的2molSO42-恰好沉淀,需要加入2molBa(OH)2,按刚才分析的反应顺序,其中的4molOH-中3mol先与Al3+反应生成Al(OH...
硫酸铝铵溶液中离子浓度大小
答:
铝离子水解更强,那应该是铵根大于铝离子吧
铝铵明矾[
NH4Al(SO4)2
12H2O]受强热分解的产物为Al2O3,NH3,N2,SO3,S...
答:
N:-3 → 0,升高3价,但产物N2,所以共升高6价 S:+6 → +4,降低
2
价 所以N2与SO2的物质的量之比是 2:6 = 1:3 两个都满足,所以都对。另外一种思路:因为反应可以看成两个方程式按照不同比例的叠加 ①+②,就得到第一个方程 ①+3×②,就得到第
二
个方程 类似的,a × ①+b×...
(1)同浓度的下列溶液:①
NH4Al(SO4)2
②NH4Cl③CH3COONH4,其中c(NH...
答:
(1)铝离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,铵根离子水解程度越大,则相同浓度的铵盐溶液中铵根离子浓度越小,所以相同浓度的这三种盐,c
(NH4
+) 由大到小的顺序是①②③,故答案为:①②③;
(2)
硫酸铵和氯化铵为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,相同浓度的硫酸铵和氯化铵溶液中,硫酸...
首页
<上一页
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
下一页
尾页
其他人还搜