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ph=-lg[H+]怎么计算
ph
等于-
lg
什么
答:
pH=-lg[H+]的中文意思:溶液的pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数
,式中[H+],氢离子浓度,单位是mol/L,由这个公式就可以对溶液中氢离子浓度与pH进行换算,溶液中氢离子浓度为0.00001mol/L,即10-5,则溶液的pH=-lg[H+]=-lg[10-5]==5,反之若溶液的pH为5,则溶液的氢离子浓度[H+]...
化学
PH
公式
答:
pH=-lg[H+][H+]为H+的浓度 例如:0.1mol/L的HCl 其中的[H+]=0.1mol/L 带入公式:
pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1
所以他的pH=1 再如:0.1mol/L的CH3COOH ,其中的[H+]=0.01mol/L 则带入公式:pH=-lg[H+]=-lg[0.01]=2 所以他的pH=2 就是这样,要看[H+],就是H+的...
只告诉
pH
没有Ksp
怎么计算
离子浓度
答:
以氢离子为例,pH=-lg[H+],
反过来就是[H+]=10^(-PH)
,就是10的-PH次方就是氢离子浓度,比如PH=3,那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L。氢离子浓度和pH值关系为:c(H+)=10^(-pH)=10^(-5.5)=3.16*10^(-6)mol/L,氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质...
PH
的
计算
?
答:
pH= -lg[H+]=-lg10-13=13
另一算法:pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13 答 该氢氧化钠溶液的pH为13。例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算...
ph=
3.87时,氢离子的浓度
怎么算
答:
pH= -lg[H+]
反过来就是[H+]=10^(-PH) 就是10的-PH次方就是氢离子浓度.比如PH=3那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L
。所以C(H+)=-lg10Λ-3.87=0.00387mol/L
计算
溶液
PH
,那个
lg
的是
怎么算的
?计算原理?!
答:
pH=-lg[H+]
=14-pOH,[H+]即氢离子浓度,lg=log10即以底数为10的对数下,pH==-lg[H+]=1,lg[H+]=-1,[H+]=10^(-1)=0.1 ,pH=13,则pOH=1,[OH-]=0.1 0.005mol*L^-1Ba(OH)2溶液: pOH=-lg[O
H]
=-lg2[Ba(OH)2]=2,pH=12 PH=1盐酸和PH=2硫酸等体积混合后,[...
ph怎么算
氢离子?
答:
p
h计算
氢离子浓度的方式如下:
pH=-lg
【
H+
】,反过来就是【H+】=10^(-PH),就是10的-PH次方就是氢离子浓度。比如PH=3,那么氢离子浓度就是10^-3=1/1000=0.001mol/L。氢离子浓度与ph值的关系:1、氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH值”。表示溶...
化学
PH
问题
答:
pH=-lg[H+]
(氢离子浓度)pH=3的盐酸中[H+]=10^-3 pH=5的盐酸中[H+]=10^-5 等体积混合后,[H+]=(10^-3+10^-5)/2≈5×10^-4 所以,混合后的pH=-lg(5×10^-4)=4-lg5=3.3(并不是两个pH加起来除以2!)
PH计算
公式
答:
pH=-lg[H+]
[H+]。若强酸与强碱的pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7,若强酸与强碱的pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。若强酸与强碱的pH之和小于14,则混合后溶液显碱性,pH<7,若酸碱溶液的pH之和为14,且酸碱中有一强、一弱,则酸碱溶液混合后,谁弱显谁的酸碱性。
PH
值的计算不同PH值的同种物料混合后的PH值
怎么计算
答:
pH=-lg[H+]
即所含氢离子浓度的常用对数的负值 两个不同的溶液,比如PH分别为1和3的盐酸溶液100ml混合后,氢离子浓度分别为0.1和0.001,混合后就变成(0.1+0.001)/2=0.0505 PH=-lg[0.0505]约等于-lg[0.5]=1+Lg2 主要是
计算
氢离子浓度 ...
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