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中和反应的温度变化图
为探究
中和反应
是否放热,某同学设计如下实验步骤并进行实验:(1)用量...
答:
(1)氢氧化钠具有吸水性,应放在玻璃器皿中称量,将NaOH固体放在纸上称量会导致溶质减少;量筒只能用于量取液体的体积,不能用作反应容器;(2)氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,该实验中
温度的变化
无法确定是反应放出的热还是溶解放出的热;要探究
中和反应
是否放热,可以使用氢氧化钠溶液.故答案...
中和反应
后,生成物
的温度
不是比反应物的温度高?不应该是吸热反应?为 ...
答:
酸碱中和
,就是放热的过程,生成物
的温度变
高了,就是因为中和的过程放出了热量。整个过程是化学能转换为热能。
火碱与热水
反应的
原理是什么?
答:
解析:当固体火碱(NaOH)投入到加热中的水中时,它会迅速溶解,同时放出大量的热量。这是一个放热反应,也就是火碱与水的
中和反应
。溶液中生成的离子包括Na+和OH-。需要注意的是,在投入火碱之前,应该确保容器能够承受溶液升温的压力和
温度变化
。此外,投入火碱时应保持安全距离,并避免将热水直接喷溅...
测定
中和反应
反应热,将碱缓慢倒入酸中,所得
温度
值
答:
会比实际值小,你缓慢加入的时候
反应
热有一部分散失了,所以要一次性加入
测定
中和反应
反应热为什么不用保持反应前后溶液
温度
的恒定?
答:
不用保持反应前后溶液温度的恒定。是因为
中和反应
热基本上是一个定值,受起始
反应温度
影响很小。另外,测定中和反应反应热,测试的仪器设备必然要求绝热,要就是保温效果非常好,要尽量减少热量损失。试剂与环境温度一致,反而更能减少测试的误差。如果强行规定测试温度,反而形成温差,导致测量出现误差。
为什么酸,碱溶液的用量对
中和反应
反应热的测定结果没有影响?
答:
实验误差的分析 在实验过程中,误差是不可避免的。但是,通过控制实验条件和采用适当的实验方法,我们可以将误差控制在可接受的范围内。在
中和反应
实验中,误差可能来自于温度测量仪器的精确度、环境
温度的变化
以及操作过程中的失误等。但是,这些误差不会对实验结果产生影响,因为它们是随机变量,不会系统性...
为什么
酸碱中和反应
中硫酸过多,溶液
温度
答:
因为
中和反应
是放热反应,所以在反应过程中随硫酸加入温度会上升的,而在反应完成后,由于不再放热,所以加入过量的硫酸,则于加入的硫酸温度低于反应后溶液
的温度
,所以温度会降低的,
为证明
中和反应
是放热反应,某同学取用一定量的稀盐酸于烧杯中,用
温度
计...
答:
不正确.因为氢氧化钠固体溶水也是放热的.应该:同学取用一定量的稀盐酸于烧杯中,用温度计测量其温度.再将氢氧化钠固体加水溶于另一烧杯中测量其温度,待两者
的温度
一样时,再进行混合,若这样测得温度升高了,说明
中和反应
是放热的
盐酸和氨水混合,发生
中和反应
和恰好完全
反应的
区别
答:
盐酸和氨水反应,完全反应,生成氯化铵,强酸弱碱盐,水解显酸性,应该是
温度变化
曲线上,温度最高的点,因和
中和反应
是放热反应,完全反应时,温度最高之后加入过量的盐酸,温度变低。盐酸滴入氨水中的离子方程式:h+ + nh3·h2o=== nh4+ +h2o a.因恰好完全反应,则等体积混合时,酸碱的浓度相等,...
化学
反应
能量
变化
的测定
答:
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时,所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而
改变
的,因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。因此,热化学方程式可用离子方程式表示:H+OH=H20 ΔH中和=一57.36kJ·mol上式可作为强酸与强碱
中和反应的
通式的的的。由此还可以看出,这...
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