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中性溶液中可能大量存在
高三化学
中性溶液中
不能共存的离子都有哪些
答:
Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2,试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者
能大量
在此
溶液中
共存。⑴当生成Al3+时可
存在
H+、Mg2+ SO42-;⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3- ...
中性溶液
为什么不
能存在
铝离子
答:
1、首先明确一个离子方程式Al3++3OH-=(可逆)AL(OH)3。2、如果将铝离子放在碱性
溶液中
,氢氧根浓度增大,平衡右移生成了AL(OH)3沉淀。3、而在酸性溶液中,因为有
大量
氢离子与氢氧根综合生成水,所以,可以避免以上反应的发生,所以铝离子只能
存在
于酸性溶液中。3、对于偏铝酸根有H++AO2(-)+H20=...
如何判定可以
大量
共存
答:
(二)、由于发生氧化还原反应,离子不
能大量
共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在
中性
或碱性
溶液中
可以共存,但在有大量H+
存在
情况...
如在
溶液中
有强电解质
存在
,对解离常数的测定有何影响?
答:
在
溶液中
,如果
存在
强电解质,它
可能
会影响解离常数的测定。例如,当你往溶液中加入
中性
强电解质(如NaCl),由于离子强度I增加了,离子间牵制作用会增大。这会导致γ_pm减小,但平衡常数K_a并不会变化。因此,电离度alpha增大,即离子间作用会促进弱酸的电离。根据经典的静电作用模型,介电常数能够显著...
判断
溶液中
离子能否
大量
共存的方法
答:
你好 离子共存之一 一般注意以下几点:①在强酸性
溶液中
,不
能大量存在
弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、硫氢根离子(HS-)、亚硫酸根离子(SO3 2-)、硅酸根离子(SiO3 2-)、偏铝酸根离子(AlO2-)、氟离子(F-)等,也不能有大量的氢氧根...
酸能使紫色石蕊变红的化学方程式是什么~!跪求!在线等,
答:
(注:←=→代表可逆符号,下同)石蕊什么情况下变色?在酸性溶液里,分子是其
存在
的主要形式,使溶液呈红色;(由于[H+]增大,平衡向左移)在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;(由于[OH-]增大,平衡右移)在
中性溶液
里,分子和...
中性溶液
为什么不
能存在
铝离子
答:
1、首先明确一个离子方程式Al3++3OH-=(可逆)AL(OH)3。2、如果将铝离子放在碱性
溶液中
,氢氧根浓度增大,平衡右移生成了AL(OH)3沉淀。3、而在酸性溶液中,因为有
大量
氢离子与氢氧根综合生成水,所以,可以避免以上反应的发生,所以铝离子只能
存在
于酸性溶液中。3、对于偏铝酸根有H++AO2(-)+H20=...
有关于高中化学
答:
第一个问题,不能。这个问题其实用酸碱质子理论很容易就能解释:如果某物质在酸碱电离理论中水解显碱性,那么它在酸碱质子理论中就是一种碱。如果环境是酸性或
中性
,碱当然不
能大量存在
了,同理,酸也不能在碱性或中性环境中大量存在。如果你暂时接受不了质子理论,你可以这样理解:环境是酸性的,某物质...
中性溶液中
铁离子、铝离子、硝酸根离子、硫酸根离子为什么不�_百度...
答:
因为Fe3+沉淀的PH 2.3~3.2 ,所以在
中性溶液中
,PH=7 ,此时Fe3+已经沉淀完全,所以该离子组不
能大量
共存
为什么紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝
答:
所以遇碱显蓝色;石蕊的变色范围(pH)为5.0-8.0,酸碱性过强是检验不出来的;石蕊在水溶液中
存在
如下平衡:HZ代表石蕊分子 ;在
中性溶液中
:[HZ]=[Z-] 。在酸性溶液中:由于[H+]则大,平衡向左移,溶液呈红色。 在碱性溶液中:由于[OH-]增大,平衡右移,则溶液呈蓝色。
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