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为什么氯化铜溶液显酸性
为什么氯化铜
在
溶液
和熔融状态下电解的结果相同,而氯
答:
为什么氯化铜
在溶液和熔融状态下电解的结果相同 (1)氯化铜是强酸弱碱盐,溶于水能发生水解,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以
溶液呈酸性
pH <7.故答案为:Cu2++2H2O水解 Cu(OH)2+2H+ (2)电解过程中铜不断析出,铜离子浓度逐渐降低,使反应Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+向逆反应...
氯化铜溶液为什么显酸性
?
答:
氯离子是盐酸根离子,盐酸为强酸;铜离子弱碱、氢氧化铜的离子。这样,
氯化铜
就是强酸弱碱盐,其
溶液
就为
酸性
。
请教各位学霸,
为什么
电解
氯化铜溶液
会出现这样的现象?
答:
氯化铜溶液
电解质后溶液的ph应该是增大的.因为氯化铜溶液电解的方程式为:cucl2=电解=cu+cl2(气体)从方程式中可以看出,溶液中的cu2+离子被消耗,因为cu2+水解生成h+,使
溶液呈酸性
,则cu2+离子被消耗后.没有水解出来的h+,则溶液的ph应该是增大的.中学阶段,福肠弟段郗灯甸犬鼎华氯化铜的电解是不考虑...
请问
氯化铜
与水反应的化学方程式是
什么
答:
氯化铜与水再常温下是不反应的!好像高中的时候,在电解反映里有它,可以发电!好像是!
氯化铜溶液
电解质后溶液的ph应该是增大的.因为氯化铜溶液电解的方程式为:cucl2=电解=cu+cl2(气体)从方程式中可以看出,溶液中的cu2+离子被消耗,因为cu2+水解生成h+,使
溶液呈酸性
,则cu2+离子被消耗后.没有水解出来...
氯化铜
和浓盐酸反应原理
答:
结果溶液由蓝色变成了蓝绿色甚至是绿色。事实说明,盐酸跟CuCl₂溶液的确发生了反应,是属于配合反应(或络合反应)。实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O 由此配置出的溶液略
显酸性
,在溶解
氯化铜溶液
时,也应加入少量盐酸,以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。
电解
氯化铜溶液
的PH值到底如何变化?
答:
到底哪种说法正确??向各位高手求助!! 第二种说法是对的 实际上还是Cl2对
溶液
PH的影响大于Cu2 水解消弱所带来的影响。。。 PH不改变,因为
电解
CuCl2
(aq)
为什么
pH会增大
答:
CuCl2
在
水溶液
中产生铜离子和氯离子,铜离子结合氢氧根离子,,氯离子结合氢离子挥发了,所以水中的
酸性
减弱,碱性增强了,即ph值增大!
化学电解
氯化铜溶液
的PH如何变化?
答:
有两种说法讨论: 1、PH升,氯化铜水解
呈酸性
,电解过程
氯化铜溶液
浓度变小。 2、PH降,电解氯化铜溶液生成的氯气有部分溶于水。 实验实际得2
如何从
氯化铜溶液
中得到纯净的氯化铜晶体
答:
稳定性:稳定 禁配物:钠、钾。避免接触的条件:潮湿空气。聚合危害:不聚合 分解产物:氯化氢、氧化铜。制备方法:实验室中通常通过氧化铜与盐酸反应制备。氯化铜及
氯化铜溶液
CuO+2HCI=CuCl2+H2O 由此配置出的溶液略
显酸性
,在溶解氯化铜溶液时,也应加入少量盐酸,以防止水解生成氢氧化铜使试剂变质。
向水中加入
氯化铜
会使电离平衡怎么变化?
答:
水可逆电离成氢离子和氢氧根离子,
氯化铜
完全电离成氯离子和铜离子,第一步电离完成;铜离子可逆水解成氢氧化铜分子,注意不是产生沉淀,溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度,最后达到平衡,
溶液呈酸性
。
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