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为什么浓度越大电离程度越小
为什么
NH4+的
浓度越大
,其水解
程度越小
?
答:
水解的
程度
= 水解的离子/ 总的离子数目 从以下思路解决 1 当你向溶液中加入了NH4+的时候 NH4+的
电离
的个数的确要增加 也就是水解程度的公式的分子会变大 但是你注意了 你加入NH4+之后这个分母也是变大的 所以对于水解程度的分数 分子分母都在变大 而且还不知谁变化得多 我们还不能够确定 水解...
等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量_百...
答:
盐酸是强酸,完全电离,而乙酸是弱酸,仅部分电离,因此,乙酸的总浓度比盐酸要大很多。在体积相同的情况下,乙酸的物质的量比HCl的物质的量要大很多倍。2.弱电解质存在电离平衡,稀释时平衡向电离的方向移动,弱电解质的电离程度增大,但离子浓度反而减小。因此,弱电解质
浓度大
时,
电离程度小
,但离子...
电离
平衡中
为什么
物质
浓度越小
越容易电离呢
答:
加水,方程中微粒
浓度
都降低,相当于化学平衡中扩大容器体积的效果,平衡向微粒物质的量增加的方向(化学平衡也一样),即电离方向移动。越稀
越电离
影响离子水解能力强弱的因素有哪些?
答:
内因:电解质本身的性质 外因:温度、
浓度
等 1.温度的影响:因为
电离
过程是一个吸热过程,所以升高温度有利于电离,反之。2.浓度的影响:溶液越稀越有利于电离,因为溶液越稀,离子碰撞的机会会越少。3.同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,能抑制电离。4.能反应的离子:例如在醋酸溶液...
为什么
NH4+的
浓度越大
,其水解
程度越小
?
答:
水解的
程度
= 水解的离子/ 总的离子数目 从以下思路解决 1 当你向溶液中加入了NH4+的时候 NH4+的
电离
的个数的确要增加 也就是水解程度的公式的分子会变大 但是你注意了 你加入NH4+之后这个分母也是变大的 所以对于水解程度的分数 分子分母都在变大 而且还不知谁变化得多 我们还不能够确定 ...
浓度
变小,促进
电离
平衡右移
答:
答:
电离度
是指电离的占总数百分比.
浓度大
,平衡向右移.这确实是对的,但是加大浓度的同时,你等于是加大了总数,虽然电离的个数多了,但是总数多的比电离的多的还要多.所以总体趋势还是变小的.就相当于分数原来是:2/5 现在你吧分母加3分子加1,变成3/8.虽然分子分母都变大了,但是分数值变小了.毕竟...
弱电解质
浓度越
低
电离程度越大
。
答:
1、意思:弱电解质
浓度越
低
电离程度越大
。越稀即浓度越低,
越电离
即电离程度越大,越向着电离的方向进行。2、原因:弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时:AxBy⇋ xA⁺+yB⁻K(电离)=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy],C[A⁺]、C[B⁻]、C...
为什么
不是PH相同
电离
常数越小溶质
浓度越小
?
答:
溶液中,
电离
常数
越小
的物质,就是更弱的电解质,其电离更困难。若要得到pH相同,即氢离子
浓度
相同的状况,则电离常数更弱的那种电解质浓度必须更大,才会电离出相同的氢离子。
...导电能力与
电离
有
什么
关系? 导电能力不是
浓度越大
导电能力越强么...
答:
溶液中离子
浓度越大
,离子价态越高,导电能力越强。对弱电解质,溶液浓度由大变小时,解离
程度
变大,离子增多。导电能力逐渐增强,达到最大值后,导电能力又逐渐减弱。这种现象可以用科尔劳乌斯定理和公式解释计算。
为什么越
稀
越电离
答:
答案:越稀
越电离
,是指弱电解质溶液在
浓度
较低时,
电离程度
会随着溶液稀释而增大。详细解释:电离平衡的移动原理 弱电解质在溶液中存在着电离平衡。当溶液浓度较高时,电离平衡会受到较大程度的抑制;而随着溶液被稀释,离子浓度减小,电离平衡的移动受到的刺激减小,使得弱电解质更容易电离。简单来说,...
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