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为什么激发态的极性大于基态
怎样判断原子或离子的电子组态是
基态
,
激发态
还是不可能的组态?
答:
原子
基态
:电子构型符合构造原理、洪特规则,整个原子能量处于最低状态。原子
激发态
:能量不是最低,但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子,即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。不可能组态:一个原子轨道中含有3个电子,或含有的两个电子自旋方向相同,这是不可能的。
原子从
激发态
跃迁到
基态
一定辐射出一定频率的光子对吗? 可不可以直转...
答:
不行,因为每一级的能量是固定不变的,从高级跃迁到低级,必然会多出一部分能量,而这部分能量只能以光子的形式释放,不能转化为低能级电子的动能。这和行星运动不同
激发态
原子的电子排布式和
基态
原子的电子排布式有
什么
区别?
答:
基态
原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而
激发态
中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能。
怎样通过核外电子排布来判断是
基态
还是
激发态
答:
比如H原子核外只有一个电子,这个电子应排在1s轨道上,如果它受到激发,跃迁到了2s轨道,那么它就处于
激发态
,再例如B原子外有5个电子,这五个电子分别排在1s轨道上两个,2s轨道上两个,2p轨道上一个。如果发现2s轨道上只有一个电子,而2p轨道上有两个电子,说明2s轨道上的一个电子发生了跃迁,跑到...
氢原子从
激发态
跃迁到
基态
时,则核外电子动能的增加量小于电势能的减少量...
答:
氢原子在
激发态
跃迁到
基态的
时候会辐射出光子,所以基态能量小于激发态能量
原子在
激发态
下失电子需要的能量大还是
基态
下失电子能量大
答:
一定是
基态
下失电子能量
大于
原子在
激发态
下失电子所需要的能量 由库仑定律F=KQe/r^2 取无穷远为零势能面 原子能量 E1=-KQe/2r1 En= E1/n^2 电子电力需要的能量 E≥E1/n^2 所以,一定是基态下失电子能量大于原子在激发态下失电子所需要的能量 ...
这道题选c,但c选项
为什么
要注明
基态
,难道
激发态的
话同一能级中电子能量...
答:
如果电子跃迁,它需要的阈值不一定是与能级相等的。比如当前的能级是能量5.也就是,吸收了1的能量,它有向外的趋势,吸收了2,更大了,但是也许吸收到5,才开始动。反之,它释放出1,2,3 的能量有向内的趋势,但不一定跃迁的。但是这两个吸收,释放的两个电子,都属于
激发态
。
基态
是可以确定的,...
sb的问题:
为什么基态
到第一
激发态
所需的能量比从第一激发态到第二激发...
答:
基态
电子距原子核较近、受束缚大、故基态到第一
激发态
所需的能量要多、但达到了第一激发态、要到第二激发态、、电子据原子核较远、受束缚较小、故从第一激发态到第二激发态所需能量较少、、
基态
原子跃迁成
激发态
后还能不能继续向上跃迁嘞?
答:
激发态
有很多状态,第一激发态、第二激发态等,所以从
基态
到激发态,还可以向更高的激发态跃迁!
sb的问题:
为什么基态
到第一
激发态
所需的能量比从第一激发态到第二激发...
答:
以氢原子为例,各级能量是-13.6/n^2。可以看出来,越往外,两层能量差越来越小。所以
基态
到第一
激发态
所需的能量比从第一激发态到第二激发态要多。
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