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亚硝酸钠与高锰酸钾反应
高锰酸钾
和
亚硝酸钠反应
答:
1、方程式:2KMnO₄+5NaNO₂+3H₂SO₄→ 5NaNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O 2、
高锰酸钾
具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室...
高锰酸钾
与
亚硝酸钠反应反应
方程式怎么写
答:
亚硝酸钠与
酸性
高锰酸钾反应
的化学方程式 5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
亚硝酸钠和
酸性高锰酸钾反应的离子方程式为:(NO2-) +2(MnO4+) +2(H+)→ (NO3-)+ (MnO42-)+H2O+MnO2
kmno4
和
nano2
反应
生成什么?
答:
原理是根据
亚硝酸钠
NaNO2能在酸性介质中被
高锰酸钾
所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为硫酸锰MnSO4),紫红色逐渐褪色,当紫红色全部消失时即为到达终点.所起的氧化还原
反应
,以下面的方程序来表示:设用硫酸...
高锰酸钾
和
亚硝酸钠
的
反应
求解?
答:
其分析的原理是根据
亚硝酸钠
NaNO2能在酸性介质中被
高锰酸钾
所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3)。因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为硫酸锰MnSO4),紫红色逐渐褪色,当紫红色全部消失时即为到达终点。所起的氧化还原
反应
,以下面的方程序来表示...
亚硝酸钠和
酸性
高锰酸钾反应
的离子方程式怎么写
答:
(NO2-) +2(MnO4+) +2(H+)→ (NO3-)+ (MnO42-)+H2O+MnO2
亚硝酸钠
溶液中加入酸性
高锰酸钾
溶液
答:
2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=K2SO4+5NaNO3+2MnSO4+3H2O
酸性
高锰酸钾
与
亚硝酸钠反应
的离子方程式怎么写?
答:
不加硫酸:2MnO4- + NO2- + 2OH- == 2MnO4 2- + H2O + NO3 - 加硫酸:2MnO4- + 5NO- + H+ == 2Mn2+ + 5NO3 - + 3H2O
设计三种区别
硝酸钠和亚硝酸钠
的方案
答:
2、把硝酸钠和亚硝酸钠分别加到含有少量
高锰酸钾
的约50-80%浓度的硫酸里(溶液呈紫色),亚硝酸钠会使溶液褪色(被高锰酸钾氧化)并产生沉淀(生成二氧化锰)。而硝酸钠与溶液无
反应
,溶液颜色不变。3、把硝酸钠和亚硝酸钠分别加到约50-80%浓度的硫酸(或者30%盐酸)中,硝酸钠与硫酸形成的混酸可以溶解铜。
亚硝酸钠与
...
设计三种区别
硝酸钠和亚硝酸钠
的方案
答:
溶液呈紫色),亚硝酸钠会使溶液褪色(被
高锰酸钾
氧化)并产生沉淀(生成二氧化锰)。而硝酸钠与溶液无
反应
,溶液颜色不变。3、把硝酸钠和亚硝酸钠分别加到约50-80%浓度的硫酸(或者30%盐酸)中,硝酸钠与硫酸形成的混酸可以溶解铜。
亚硝酸钠与
硫酸形成的酸无法溶解铜。
设计三种区别
硝酸钠和亚硝酸钠
的方案
答:
溶液呈紫色),亚硝酸钠会使溶液褪色(被
高锰酸钾
氧化)并产生沉淀(生成二氧化锰)。而硝酸钠与溶液无
反应
,溶液颜色不变。3、把硝酸钠和亚硝酸钠分别加到约50-80%浓度的硫酸(或者30%盐酸)中,硝酸钠与硫酸形成的混酸可以溶解铜。
亚硝酸钠与
硫酸形成的酸无法溶解铜。
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