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什么是氧化性和还原性
氧化性
是指
什么
,氧气有氧化性吗说的通俗
答:
氧化性
是指化学反应中原子得电子显负价性质,相反,失电子则显
还原性
。氧气有氧化性,举例:铁锈:铁在空气中接触到了空气中的氧气,产生氧化反应 形成铁锈(四氧化三铁);相似的还有铝等,同样的有些物品外表镀其他金属也是因为有些金属化学稳定性较好,不宜发生氧化反应。从而避免氧化反应的产生。
还原反应、氧化反应、
氧化性
、
还原性
、氧化剂、还原剂分别是
什么
...
答:
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有
氧化性
,被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有
还原性
,被氧化,生成氧化产物。记法:
氧化还原
不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永不离。...
还原性氧化性
答:
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应,因此,元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时,也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。例如,第三周期的几种元素的
氧化性和还原性
的变化规律是:还原性:Na>Mg>Al>Si 氧化性:Na+<Mg2+<Al3+<Si4+ 又如...
氧化剂具有氧化性还是还原性,分别说明氧化剂还原剂,
氧化性还原性是什么
...
答:
氧化剂就是在反应中得到电子,生成物的化合价降低的物质。还原剂则是在反应中失去电子,生成物的化合价升高的物质。例如S S和氧气反应生成二氧化硫,此时硫就是还原剂,失去4个电子显
还原性
,因为化合价升高了。而S和氢反应生成硫化氢,此时硫就
是氧化
剂,得到2个电子显
氧化性
,因为化合价降低了。
还原剂
与还原性
的区别,以及
氧化性与
氧化剂的区别!
答:
总结:氧化剂发生还原反应,得电子,化合价降低,有
氧化性
,被还原,生成还原产物。 还原剂发生氧化反应,失电子,化合价升高,有
还原性
,被氧化,生成氧化产物。 记法1:
氧化还原
不可分,得失电子是根本。失电子者被氧化,得电子者被还原。 失电子者还原剂,得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂,相依相存永...
氧化性
还原性
电负性 金属性
非金属性
分别是针对原子还是元素还是化 ...
答:
氧化性和还原性
是针对于物质的性质来说的;金属性和非金属性是针对元素来说。越容易得电子的物质其氧化性越强,越容易得电子的某一类原子(即元素)其非金属性越强。同理,失去电子能力对应物质的还原性,对应元素的金属性。电负性是针对于原子来说的。
比较
氧化性
时,
还原
产物>氧化产物么?为
什么
?
答:
处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。.处于中间价态的物质一般兼具
还原性和氧化性
(如...
金属性
就
是还原性
,非金属性就
是氧化性
吗?
答:
金属性和非金属性
是针对元素而言的,而
还原性和氧化性
是针对物质来说的。一般情况下,他们可以对应起来,即:元素的金属性越强,对应单质的还原性越强;元素的非金属性越强,对应单质的氧化性就越强。这只是一般情况,会有特例,如Cl元素的非金属性弱于O元素的非金属性,而Cl2的氧化性强于O2的氧化...
氧化剂
和还原
剂哪种
氧化性
更强?
答:
1、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有还原性。2、物质在化学反应中得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性。处于低价态的物质一般具有还原性,处于中间价态的物质一般兼具
还原性和氧化性
。3、氧化性...
什么是氧化性
酸
和还原性
酸,且怎样判断?
答:
主要具有氧化性的酸
是氧化性
酸,主要具有
还原性
的酸是还原性酸 失电子,化合价升高被氧化,本身具有还原性 得电子,化合价降低被还原,本身具有氧化性
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