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以硫酸钡为原料制取碳酸钡
BaSO4
怎么转化成
BaCO3
?
答:
硫酸钡
转变
为碳酸钡
的反应经常作为高中化学竞赛或大学这节课的典型例题。此反应是有实际应用的。天然存在的含钡矿石主要是重晶石,其主要成分就是硫酸钡。利用重晶石主要有两种方式。其中一种就是通过此法转变为易溶于酸的碳酸钡,
制取
可溶性钡盐。另一种方法是用焦炭还原
BaSO4
+4C===高温===BaS+4...
已知
硫酸钡
的Ksp为1.0×10-10,
碳酸钡
的Ksp为2.58×10-9,工业上却可以...
答:
,则[Ba2+]=Ksp=1.0×10-5mol/l,
碳酸钡
的溶度积Ksp=[Ba2+][CO32-]=2.58×10-9,则[CO32-]=Ksp[Ba 2+]=2.58×10 ?91.0×10 ?5=2.58×10-4(mol/l),转化的离子反应方程式为:
BaSO4
+CO32-≒
BaCO3
+SO42-,故答案为:2.58×10-4;BaSO4+CO32-≒BaCO3+SO42-.
一定条件下,
硫酸钡
可以转化
为碳酸钡
,说明碳酸钡更难容,对吗 如何解释...
答:
由溶度积可知:
硫酸钡
1.1×10-10,碳酸钡 5.1×10-9。硫酸钡更难溶。只是二者溶度积数量级接近。在一定条件下,硫酸钡是可以转化
为碳酸钡
的。这并不能说明碳酸钡更难溶。 (例:在BaCl2。溶液中滴加适量的Na2SO4。、使溶液中的Ba2+全部转化成
BaSO4
。过滤、取少量的沉淀物,沉淀用饱和Na2CO3...
怎样把
硫酸钡
沉淀转化成氯化钡或其他钡盐?
答:
高中沉淀平衡内容里讲到:将
硫酸钡
加入足够浓度的碳酸钠溶液中,并不断更换碳酸钠溶液,可以将硫酸钡转化
为碳酸钡
沉淀。然后用盐酸溶解碳酸钡沉淀,就可以制得水溶性的氯化钡了。
为什么向
硫酸钡
沉淀中加入饱和碳酸钠溶液能转化成
碳酸钡
答:
因为这个时候,溶液当中的
碳酸
根足够多,使其有效碰撞频率更大,转化才较容易发生。。。
...中有0.466g
硫酸钡
沉淀,欲使其完全转化
为碳酸钡
,需要加入多少碳酸...
答:
硫酸钡
Ksp=1.1*10^-10
碳酸钡
Ksp=5.1*10^-9
向
硫酸钡
浊液加入碳酸钠溶液可以将硫酸钡转化
为碳酸钡
么?
答:
按初中化学来讲,由于
硫酸钡
比
碳酸钡
更难溶于水,是不能转换的 按高中及大学来讲,在溶液中会有一个溶解平衡,硫酸钡会有极少部分会转换成碳酸钡溶于水中,而不是碳酸钡沉淀。
高中化学题
答:
大很多,所以就算Ksp{
BaCO3
}>Ksp{
BaSO4
}也有会有c(碳酸根)*c(Ba2+)>Ksp{BaCO3},而的现象,使得有碳酸钡产生,从而沉淀中有碳酸根。(这里一般要求两者的溶度积相差不要太大)所以不能得出那个结论。其实如果是要溶解
硫酸钡
中的钡离子,就可以加入过量的饱和碳酸钠来时硫酸钡转换
为碳酸钡
。
如图所示,
硫酸钡
的溶度积小于
碳酸钡
的溶度积,为什么可以用饱和碳酸钠溶...
答:
理论计算确实不能转化沉淀,但是操作中,使用了饱和的碳酸钠,混合体系中碳酸根离子浓度与钡离子浓度大于
碳酸钡
的Ksp就可以沉淀,移走上层清液,钡离子浓度减小,
硫酸钡
就会不断溶解,最终全部生成碳酸钡了
关于
硫酸钡和碳酸钡
之间转化的问题
答:
(1)
BaSO4
<==>Ba2+ +SO42- ,Ksp(BaSO4)(2)BaCO3<==>Ba2+ +CO32- ,Ksp(BaCO3)(1)-(2),得 BaSO4 + CO32- = BaCO3 + SO42-,K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)又,K=c(SO42-)/c(CO32-)若反应平衡尽量向右,即转化
为BaCO3
,则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(...
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