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元素沸点大小怎么比较
怎样比较
熔
沸点
?
答:
举例,如Na,Mg,Al同一主族的金属
元素
,从上到下,由于电子层数的增加,阳离子半径逐渐增加,离子所带电荷相同,金属键逐渐减小,熔沸点逐渐降低.如碱金属。熔
沸点大小
为:原子晶体>离子晶体>分子晶体。也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度。金属晶体的熔...
沸点大小如何
通过
元素
周期表判断
答:
单质
沸点
同主族金属从上到下沸点降低 同主族非金属从上到下沸点升高
同一主族中各
元素
单质的熔
沸点怎么比较
答:
通常情况下:碱金属一族与卤族
元素
的规律都是相反的 卤族元素中,氟氯常温下都是气体,而溴是液体,碘和砹是固体。这说明,卤族元素中的熔
沸点
是按照从上至下依次升高的,而碱金属元素中,钠放在手中没事,可是铯会在手的温度下熔化,说明,他的熔沸点是依次降低的 ...
高中化学:
沸点
究竟
如何比较
?本人比较困惑 请求大家解答~谢谢啦~_百度...
答:
一般熔、
沸点
:固>液>气,如:碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族
元素
特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔点比铅低。
如何
判断
元素
周期表中各元素的溶
沸点
?
答:
你是指单质的熔
沸点
吧?其实要根据此单质是金属单质还是非金属单质判断。要是金属单质,同族的越向下,金属性越强,熔沸点越低,要是非金属单质要看形成晶体的类型,要是分子晶体,那么同族越向下,单质式量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。
如何比较
短周期
元素
的熔
沸点
,单质情况下例如硫和氯
答:
由周期表看主族单质的熔、
沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点、沸点渐高.但碳族
元素
特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔点越低,与金属族相似;还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低;ⅣA族的锡熔...
熔
沸点
高低的判断规律是什么?
答:
熔
沸点
高低的判断规律如下:1、原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点越高。2、分子中
元素
种类和碳原子个数相同时,分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。3、分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。4、原子晶体:一般半径越小,键长越短,键能越大,则熔、沸点越高。熔沸点的
比较
一般来...
同一主族
元素
的氢化物的
沸点怎么比较
?
答:
一般来说,同一主族的氢化物熔
沸点
随着主族
元素
的原子质量增加而升高,特殊的为:氨气,水,氟化氢。这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
利用
元素
周期律
如何比较
单质熔
沸点
答:
单质的熔点 (同
沸点
)(1)同一周期
元素
随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 稳定性 从左至右越来越强 从上至下越来越弱
怎样比较
简单氢化物的
沸点大小
答:
简单氢化物的
沸点怎么比较
如下:在通常状况下,非金属性越强,简易氢化物的稳定性越强,其沸点也就越高。在
元素
周期表中,对于主族元素来说,周期序数越大,原子半径越大,非金属性越弱,因此,简易氢化物的稳定性减弱,其沸点也就依次降低。对于副族元素,周期序数越大,原子半径越大,简易氢化物的稳定...
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