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共价化合物熔点低
有机
化合物
和无机化合物有什么区别
答:
回答:有机化合物是含碳元素的化合物,但除CO、CO2、碳酸及其盐等是无机化合物。 有机化合物一般是
共价化合物
,
熔点低
,沸点低,大多数不溶于水,易溶于有机溶剂。 有机化合物的反应条件要就苛刻,限制较严格。 有机化合物大多数存在同分异构体。 反应类型也不同。
共价化合物
与离子化合物谁更溶于水?
答:
当然是离子化合物了~不同种非金属元素的原子结合形成的化合物(如CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)和大多数有机化合物,都属于
共价化合物
。在共价化合物中,一般有独立的分子(有名符其实的分子式)。通常共价化合物的
熔点
、沸点较低,难溶于水,熔融状态下不导电,硬度较小。常见的离子化合物:NaCl,...
...HgCl2熔融时不导电,
熔点低
。HgS难溶于水和稀的强
答:
选D.HgCl2熔融时不导电---
共价化合物
;
熔点低
---分子晶体;HgS难溶于水和稀的强酸---溶度积常数小;却易溶于饱和的NaCl溶液中---说明HgCl2在水溶液中溶解度很小,理由是题给信息表示只有氯离子浓度较大时才易溶,而不是说易溶于水,所以选D ...
共价化合物
,其对应晶体的
熔点
在四类晶体中是最低的?
答:
共价化合物
可能是原子晶体也可能是分子晶体 原子晶体是四类晶体中
熔点
最高的 而分子晶体是四类晶体中熔点最低的
熔点
沸点较低的是供价
化合物
。
共价键
。。分子晶体也是共价键。
熔沸点
...
答:
我感觉问的不是一个层面的问题,要比较
熔沸点
高低,是分子晶体,原子晶体,离子晶体,金属晶体间的比较,还是
共价键
,离子键的比较
为什么有机
化合物
以
共价键
连结但
熔点低
答:
他们是分子晶体,晶体中晶格之间的作用力就是分子间作用力。很小的一种力。
Alcl3是什么
化合物
?是
共价
?是离子?
答:
Alcl3是
共价化合物
,因为固态的Alcl3
熔点
较低,熔融状态下的Alcl3全部以Alcl3分子的形式存在,继续加热熔融的Alcl3,则会汽化形成气态六氯化二铝Al2Cl6分子,即Alcl3的二聚体。从以上性质就可判断,Alcl3是共价化合物。这也是工业上为什么不用Alcl3电解制取Al铝单质,而是用熔融Al2O3和冰晶石的混合物制取...
离子化合物,
共价化合物
的
熔点
,沸点,热稳定性与键能关系
答:
离子化合物的
熔点
,沸点比
共价化合物
的熔点,沸点要高得多。这是由于离子化合物之间的相互作用是静电力,而共价化合物之间的相互作用是较弱的范德瓦尔力。离子化合物没有键能,有晶格能。共价化合物有键能。
共价化合物熔沸点
越高越稳定吗
答:
是的。
共价化合物熔沸点
越高越稳定,键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子就越稳定,共价化合物的熔沸点比单质高,主要是由于其质子之间存在着强相互作用,可以形成离子共价键,即离子立体式结构。
共价化合物
和离子化合物怎样用实验进行验证区分?
答:
可以利用熔融状态是否导电确定。因为离子化合物在熔融状态下由于吸收热量,会断掉离子键,这样就相当于有大量可以自由移动的离子存在,所以导电;而
共价化合物
是破坏分子间作用力(这也是为什么一般共价化合物比离子
化合物熔点低
),所以熔融状态下不导电。可以是碱金属。2R(碱金属Li,Na因为是短周期) + 2...
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