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初中化学有mol吗
一道
初中化学
选择题题。求解释。
答:
解答:题目中应该是生成水的质量为1.44g吧。生成水的物质的量n(H2O)=1.44/18=0.08
mol
;所以产物水中氢元素的质量为m(H)=n(H)M(H)=2n(H2O)M(H)=2×0.08×1=0.16g。产物水中氧元素的质量m(O)=n(O)M(O)=n(H2O)M(O)=0.08×16=1.28g 生成二氧化碳的物质的量n(CO2)=3.52...
急,一道
化学
题,化学高手来啊!
答:
求助几道
初中化学
奥赛题! 1.Na2O/Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO3 2 C 第一包粉末能溶于稀盐酸,得到澄清溶液,未见其他现象;没有AgNO3、K2CO3 第二包白色粉末也溶于盐酸,产生大量气泡,反应后得到澄清溶液,一定有K2CO3,一定没有AgNO3 3 A 向104.2g含有14.2g Na2SO4的溶液中加入45g水,...
初中
奥赛
化学
题 要详细讲解过程
答:
为0.68/17=0.04
mol
则现在已知的 正电荷 为0.04mol,而已知的 负电荷 为0.01*2+0.02*2=0.06mol,显然负电荷比正电荷多,因为 电荷守恒 ,所以必须有额外的阳离子存在,所以Na+一定存在,至于Cl-则不确定其是否存在。所以答案是BC。
初中
的
化学
竞赛注意的就是 氧化还原反应 的 配平 问题,...
化学求释疑
初中化学
答:
想这类题目不需要知道氢氧化镁和氧化镁的质量比,10g混合物中,镁元素的质量分数为0.24,则化合物含镁元素2.4g,即0.1
mol
,溶质为硫酸镁,而硫酸镁中的镁元素都来自与化合物,因此硫酸镁有0.1mol,所以溶质的质量为120*0.1=12g 如果题目改成化合物中镁元素质量分数为48%就好了,...
初中化学
光合作用计算
答:
1.8g葡萄糖是0.01
mol
→需要CO2 0.06mol→需要空气(0.06*22.4╱0.3%)=448L空气;放出氧气(0.06*22.4)=1.334L 此外,需要说明是,可能是出题人的粗心,原题中有一处错误,空气中含CO2体积分数为应改为“0.03%”,而不是“0.3%”,。所以实际上第二问中空气需要4489升,而不是448...
初中化学
为什么说溶液的pH在0与14之间
答:
你是
初中
,不知道你能不能看懂,PH值的定义里面用到了对数。PH=-lg(C(H+))如果不能理解,先记住吧,就是在0---14之间。氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值。如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔(
mol
/L),它的...
初中化学
答:
这好像是
初中化学
竞赛的一道题,百度上以前有过,转载如下:【答案】(1)14 (2)m≥8g 【解析】10gCuO即0.125摩尔的CuO 与酸反应后可得0.125摩尔的CuSO4 根据反应:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 △m 1
mol
CuSO4反应质量会增加64-56=8g 所以0.125molCuSO4反应会使固体质量增加1g 要满足“加入...
初中化学
答:
1,由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。NaOH+HCl=H2O+NaCl;由单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的
化学
反应称为置换反应。2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 2,等于,不管怎样变质,最后产物都是NaCl,抓住Na的量始终是不变的,那么Cl对应HCl也始终不变,所以等量消耗盐酸...
请教
初中化学
问题,求教高手,期望有分析过程
答:
完全反应,消耗硫酸=100g*19.6%/98=0.02
mol
,生成硫酸盐21.9g,其中硫酸根重量=0.02*96=19.2g,那么金属重量=硫酸盐重量-硫酸根重量=21.9-19.2=2.7,质量分数=2.7/3=90
化学
问题
答:
它不与盐酸反应)(3)产生的CO2气体为(0.05)
MOL
,得到的白色沉淀中,BACO3为(0.05)MOL,BASO4为()MOL (4)原混合溶液中NA2SO4的物质的量浓度为()MOL/L,NA2CO3的物质的量浓度为()MOL/L 说下:(3)(4)我懒得算了,简单的
化学
方程式计算 公式:c=n/V,n=m/M,n=v/Vm ...
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