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初中酸碱指示剂变色规律
酸碱
滴定的
指示剂变色
的原理是什么?
答:
没有说明是什么指示剂么?参考资料]
酸碱指示剂
的
变色
范围 [原理]酸碱指示剂只有在一定的溶液pH的范围内才能变色。如果我们应用缓冲溶液配成一系列的pH不同的溶液,当滴入指示剂时,就可看到各种指示剂在酸、碱中的颜色和指示剂的变色范围。[用品]酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、试管、试管架...
酸碱指示剂变色
原理
答:
回答:
酸碱指示剂
有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子),并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有以下四类: 1硝基酚类这是一类酸性显著的指示剂,如对-硝基酚等。 2酚酞类有酚...
初中指示剂
跟酸反应的化学式
答:
(1)酸溶液能与
酸碱指示剂
反应,能使紫色石蕊溶液变红,遇无色酚酞溶液不
变色
.(2)活泼金属与酸反应生成盐和氢气,如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.(3)金属氧化物能与酸反应生成盐和水,如氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式...
酸溶液与
指示剂
反应的
规律
是什么?
答:
酸溶液与
指示剂
反应的
规律
是:强
酸碱
中酸和强碱反应,弱酸和弱碱反应生成中性盐;强酸和弱碱反应,生成强酸弱碱盐,显酸性;强碱和弱酸反应生成强碱弱酸盐,显碱性。酸溶液是指里面的溶质一定要是酸(比如硫酸、硝酸) 。酸性溶液则是指溶液的ph值小于7,呈酸性,至于溶质是不是酸它不管(比如硝酸铵溶液就是...
酸碱指示剂
会不会因为酸碱的强弱而颜色有深浅之分?
答:
其实pH试纸也是用
酸碱指示剂
制成的,pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样,在不同PH值的溶液中均会按一定
规律变色
。甲基红的变色范围是pH4.4(红)--6.2(黄),溴甲酚绿的变色范围是pH3.6(黄)--5.4(绿),百里酚蓝的变色范围是pH...
碱使
酸碱指示剂变色
答:
在碱性溶液里,石蕊水解发生的电离平衡向右移动,电离产生的酸根离子是其存在的主要形式,故使溶液呈蓝色;(由于[OH-]增大,平衡右移)在中性溶液里,分子和酸根离子共存,因而溶液呈紫色。([HZ]=[Z-])【与酚酞的原理比较】石蕊和酚酞都是
酸碱指示剂
,它们都是弱的有机酸。在溶液里,随着溶液酸碱性的...
酸碱指示剂变色
是化学变化吗
答:
是化学变化。
酸碱指示剂变色
是化学变化。酸碱指示剂事实上是有机弱酸或有机弱碱,在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子,当遇上酸性溶液中氢离子或碱性溶液中的氢氧根离子时,会发生结构上的变化,分子和离子具有不同的颜色,在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。酸碱指示剂变色的本质就是在不同氢...
酸碱指示剂变色规律
口诀
答:
高中化学常用的
酸碱指示剂
包括甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的
变色
范围是3.1到4.4,小于3.1时呈红色,介于3.1到4.4之间为橙色,大于4.4则为黄色。石蕊溶液的变色范围是5到8,小于5时呈红色,介于5到8之间为紫色,大于8时变为蓝色。酚酞型指示液的变色范围是8.2到10,小于8.2时无色,介于8.2...
酸碱
试剂遇到液体为什么会
变色
答:
当物质能让指示剂作为酸的形式存在时,则显示为酸的颜色 当物质能让指示剂以碱的形式存在时,显示碱的颜色 2、不溶于水的物质 不溶于水的酸和碱,在水溶液中不能增加指示剂
酸碱
的浓度,不能让上述平衡发生移动,即不能改变指示剂的存在形式,所以不能让
指示剂变色
。这个可以自己找下资料 应该很好...
初中
化学酸,碱与
酸碱指示剂
反应是物理反应吗
答:
酸,碱与
酸碱指示剂
反应不是物理反应,是化学变化。原理:某种物质在分子状态显一种颜色,反映后的生成物电离出的离子又是一种或多种颜色,因此才会
变色
例如:酚酞试液,分子状态无色,遇到碱时反映生成的物质电离后显明显的红色 石蕊试液,分子状态紫色,遇到酸时反映生成的物质电离后显红色,遇到碱时反映...
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