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加热反应进行酸碱中和
常温下的吸热
反应
为什么不要
加热
答:
之所以为常温下的吸热
反应
,是因为反应时所需的热量可从反应体系中吸收如八水合氢氧化钡与氯化铵固体的反应,是吸热反应,但在常温下就可以
进行
.这些反应能从周围吸热!
求初中的化学方程式,要全部!
答:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:
酸碱中和反应
,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量的
热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:...
初中化学的一些疑问 悬赏100分,答的好追加100分!
答:
溶解度和溶液组成没关系,是溶质的一个量。应该是相等的,但是要考虑的前提是这些物质不相互作用和相互影响,有些物质放在一起时对溶解度有影响。当然盐和糖不相互作用。2.降温结晶法,又叫冷却热饱和溶液法,是必须
加热
然后等待冷却,析出物质来?可不可以放冰箱里,比如20度常温下,放冰箱里1度,也...
20ml盐酸,20ml三氯甲烷
加热
,应该多少度
答:
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量,为放热反应。E反应物总能量<E生成物总能量,为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化。②
酸碱中和反应
。③金属与酸、水反应制氢气。
下列实验操作中正确的是( )A.
加热
液体B.
酸碱中和反应
C. 蒸发食盐水...
答:
A、给试管中的液体
加热
时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的13,图中大拇指不能放在短柄上,图中所示操作错误.B、打开瓶塞,瓶塞要倒放,且氢氧化钠溶液能与玻璃
反应
,应使用橡胶塞;使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应...
...氧化还原反应,化合反应,置换反应,
中和反应
?
答:
任何置换反应都属于复分解反应,包括金属与金属盐的反应,金属与酸的反应等。
中和反应
:H+和OH-结合生成水(H2O)。酸+碱→盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O ( 注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如:2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O )所以只要酸碱发生了反应就叫中和,不管
进行
到何种程度。判断是否...
酸碱
盐中不能发生复分解
反应
就不能发生化学反应吗?
答:
不能片面的这么理解,如果在初三,你学到的知识可能会导致这么理解,但是到高中,你还会学到氧化还原
反应
,氧化还原就有可能是
酸碱
盐反应,所以不能说不能发生复分解反应就不能发生化学反应
四大基本
反应
和氧化还原反应 详见如下:
答:
3、置换
反应
:一种单质跟一种化合物(或分散系)反应生成另一种单质和另一种化合物(或分散系)。条件随情况而定。如碳和水高温下生成一氧化碳和氢气。4、复分解反应:常发生在溶液中,条件是生成物是弱电解质或氧化物或难溶于水或气体。如
酸碱中和
。氧化还原反应:氧化还原反应是一个大类,化学中...
求详细的
酸碱
盐之间的
反应
规律
答:
②碱性氧化物跟水
反应
生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱
加热
会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)...
高中化学问题.准备高考了.求答 在线等
答:
1.因为不先加氢氧化钠中和硫酸,加银氨溶液或Cu(OH)2进去后,他们就会和硫酸发生
酸碱中和
,量一旦不足就没办法和醛基
反应
,因此即使有水解,可能也检验不到,草造成实验失败。2.对的,硫氧化性弱,不能将金属变到高价态 3.不能去做比较,都叫漂白性,但是二氧化硫的漂白原理跟后2者不同,是化合...
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