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化合物酸性强弱判断
化学问题--1-20号元素中
酸性
最强的
化合物
是什么?
答:
2.一般情况下,低价态表现还原性,高价态表现氧化性。不过也有反例,次氯酸及其盐属于Cl的含氧酸盐的低价态,不过氧化性反而最强。磷酸及其盐属于磷的高价态
物质
,并没有显著的氧化性。氧化剂:1.活泼非金属(F2,O3,O2,Cl2,Br2,I2,S);2.高价态物质:(KMnO4,K2MnO4,Mn2O7,K2Cr2O7,...
怎么用电子轨道排布的知识理解
酸性强弱
规律
答:
路易斯酸碱是以得失电子定义的.碱是具有孤对电子的
物质
,这对电子可以用来使别的原子形成稳定的电子层结构。酸则是能接受电子对的物质,它利用碱所具有的孤对电子使其本身的原子达到稳定的电子层结构。所以说电子轨道肯定在一定程度上显示出
酸碱强弱
.路易斯酸主要包括有如下几种:(1)金属阳离子 这类...
2,4,6-三硝基苯酚和对硝基苯酚哪个
酸性
强
答:
246三硝基苯酚酸性强。根据查询960化工网得知,在
化合物酸性强弱
顺序排列中,246三硝基苯酚酸性是大于对硝基苯酚的,因此246三硝基苯酚酸性强。246三硝基苯酚指三硝基苯酚,是一种有机化合物,对硝基苯酚指对硝基酚,是一种有机化合物。
请问:强、弱酸的
酸性强弱
是由键能强弱决定的吗?
答:
这个说法显然是不对的,键能的定义是断裂1mol化学键(变为两个电中性基团,即电子对均分给两部分)所需的能量,而解离出H+是异裂,电子对完全归属于酸根离子。
酸性强弱
可以对应于“质子解离能”。如果键能的理论成立,那么就应该是HF的酸性远弱于CH4了,但很显然这是不现实的。
高中常见酸的
酸性强弱
顺序
答:
高中化学学习方法:1、建立化学知识框架。在学习高中化学时,需要建立一个完整的知识框架,包括基本概念、基本原理、元素
化合物
知识、有机化学、化学实验等。只有建立了完整的知识框架,才能更好地理解和记忆知识点。2、重化学实验。化学是一门以实验为基础的学科,因此要想学好高中化学,需要注重化学实验。
卤化氢水溶液的
酸性强弱
顺序
答:
酸性
由强到弱:HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子,因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸,所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电,这表明它们是共价型
化合物
而非离子型化合物。卤化氢的极性按...
什么是强
酸性
答:
是已知最强的超酸,许多
物质
(如H2SO-4)在魔酸中可获得质子(即质子化)。SbF5和HF以0.2:1的摩尔比混合时酸度以达到100%硫酸的10^9倍以上,随着SbF5的比例增加酸度还能增强 魔酸,应当称魔术
酸比较
合适(magic acid),用聚四氟乙烯制的容器盛放,一般讲超强酸是指比100%的硫酸酸性更强的酸。
在周期表里怎么
判断
非金属性的
强弱
?..
答:
打开元素周期表,从最下面每一横行开始,越往上,非金属性越强,从上往下,金属性越强,看竖行从左往右,
化合物
的
酸性
越强,从右往左,碱性越强
有机化学 杂环这些
化合物
碱性如何
比较
?
答:
1,有孤对电子的比没有孤对电子的碱性强。2,有孤对电子的,sp3,sp2,sp碱性依次降低。3,相同的杂化孤对电子,电子云密度高的碱性强。4,有共轭的孤对电子,碱性大大降低:苯胺≈吡啶或略小。所以⑴<;⑵>;⑶>;⑷<;⑸>;⑹<;⑺>;⑻>。
几个有机化学问题
答:
1(极性溶剂,例如水中)
酸性强弱
的本质:结构中含有X-H(最常见的是羟基)的
物质
,其中X-H键的极性越强(sigma电子对越靠近X,也即H原子越接近于“裸露”的质子,<还可以说X-H键越接近于离子键>),在极性溶剂中越容易电离为游离的H+离子,则该物质的酸性越强。2 结构中其它部分的电子效应可以显著影响X-H的极性。
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