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化学原电池试题
求高一
化学原电池
的应用题10道
答:
A 因为加入了CuSO4晶体,Zn和CuSO4可以反应,Zn置换出了Cu,就形成了锌铜
原电池
,原电池的应用有一个就是可以加快
化学
反应速率。Zn失去两个电子生成Zn离子,Zn离子和失去的电子都附着在锌粒的表面,氯化氢中的氢离子想要得到电子形成H2,就要靠近锌粒去与附着在锌粒表面的电子中和,锌离子和氢离子都是正...
高一
化学题
,有关
原电池
~~
答:
首先,这是一个电解池,因为有电源。
原电池
是自发反应,不需要电源。区分原电池和电解池可以用有无电源来判断。根据电流方向判断,先看电源,电流流出一极为正极,电流流入一极为负极。即a为电源正极,那么b就是电源负极。有的题也会给电子移动方向,这时电子移出为电源负极,电子移入为电源正极,要区分...
高中
化学原电池
问题(在线等)
答:
Fe、石墨、NaCl溶液之间,没有一个氧化还原反应 所以,必须考虑外面的物质 在这里,相当于是Zn的电
化学
腐蚀,因此,负极,Zn- 2e- = Zn2+ 正极,就是O2得到电子,O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 这是中性条件下的吸氧腐蚀,因为NaCl溶液中的H+太少了,所以不考虑,而是O2更优先。但是若是酸性溶液...
化学题
:急问,
原电池
答:
应该是两者都变了:硫酸浓度变化了,那么氢气/氢离子电极的电极电势变化。并且
电池
内阻实际上表示电池内部的导电性能,而电池内部依靠离子的定向移动而导电。显然,硫酸浓度变化,使得导电性能变化,也就是内阻发生变化。显然,如果硫酸浓度在一定程度内的增加(如果太浓,那么正极将不再是氢离子被还原而是正...
高考
化学 原电池
问题
答:
不论是
原电池
还是电解池,你都要注意电解液的性质,如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质,如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。1中由于处于酸性环境,写反应式时应当写H+,当然2中就要那样写了。铝片上的反应式为:4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。
化学 原电池
问题,题目较长,请耐心阅读。
答:
我查阅了下镍铜
电池
~首先这是一篇中文报道,大概出题者就是根据这篇报道命题的,不过里面也没有很多信息,于是就去找到了原文,他是这么工作的:一个铜棒,放在一个镍63的薄膜之上,然后由于镍63的衰变,会放出电子,所以铜棒就会带负电,而镍63的薄膜带正电,之后由于静电的吸引,两者越靠越近,近到...
化学
电解池
原电池
的题目
答:
你给我分,我教你
高一化学,
原电池化学
方程式的书写
答:
解:1.首先写出总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---(催化剂,加热)---2CH3COOH+2H2O 2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---(催化剂,加热)---2CH3COOH+2H2O 减去负极方程式,CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+ 得到正极方程式:O2+4e- +4H+=2H2O ...
高一
化学
,关于
原电池
答:
以镁条、铝片为电极,以稀NaOH为电解质溶液构成的
原电池
,人们普遍认为Al是负极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生怎样的电极反应,进行如下的实验:剪取大小相近的镁条和铝片,用砂纸去膜,使镁条和铝片分别与电流表的“-”、“+”端相连接,迅速将电极插入盛有NaOH稀溶液的烧杯中。
原电池
问题,最好
化学
老师进。
答:
电子没有发生定向转移,只发生普通的置换反应。如果加入硫酸铜,锌会置换出铜单质。铜附着在锌表面,两种活动性不同的金属相互接触(形成闭合回路),再加上稀硫酸是电解质溶液,这样就形成了
原电池
。而此时的电
化学
反应速率比普通反应的速率要快,达到加快反应速率的目的。
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