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化学金属性和非金属性规律
电负性的大小
与
元素的
金属性和非金属性
有何关系
答:
否则
非金属性
越弱,即金属性越强。
化学
中规定氟的电负性 为3.98,其他元素与其相比较,而具有相对的电负性。一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。
物体的熔点
与
沸点
跟
物体的
金属性非金属性
什么关系?
答:
非金属性
越强,熔沸点越低。例如:同一周期里,金属性越强,越向左。Li的金属性比右的O强,常温常压下,锂是固体,氧是气体。熔化属于热力学一级相变过程,在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的
化学
势和呈液态的化学势相等。
化学
元素周期表中
氧化性
,
还原性
的递变
规律
是怎样啊?
答:
确切的说,只有离子(原子、分子)才有氧化
性还原性
的说法。元素说的是
金属性与非金属性
特点。对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减。对于同一主族的元素,随着原子序数递增,非金属性递减,金属性递增。不过这个
规律
主要对主族元素和第四周期副族元素成立。比如第五...
任何元素都具有
金属性和非金属性
吗?
答:
在元素周期表的阶梯上,金属性的强弱
与非金属性
的强弱形成了一种动态平衡。当金属性增强时,元素倾向于释放电子,表现为亲金属性,而非金属性则相应减弱。反之,金属性减弱,元素的非金属性则凸显出来,倾向于吸引电子,形成稳定的
化学
键。从上到下,非金属性的变化并非线性,而是遵循周期性的
规律
。从...
化学金属
活动性顺序表
答:
根据元素周期表中的
规律
首先,金属性由上到下依次增强,
非金属性
依次减弱。氧族元素,氧是很强的非金属元素,而氧族的钋。则是典型的金属了其次表中元素由左到右金属性依次减弱,非金属性依次增强根据这个规律,碱金属的金属性要强于碱土金属。比如钠比镁金属性强,钾比钙金属性强,而镁又比铝金属...
金属性与非金属性
答:
金属性,指在反应中容易失去电子
与非金属性
,指在反应中容易得到电子 金属性强的
还原性
就强 非金属性强的氧化性就强
...变
规律
,从上到下原子半径( ),金属性( ),
非金属性
( ),
答:
同主族元素性质递变
规律
,从上到下原子半径(增大),金属性(增强 ),
非金属性
(减弱 ),金属单质与水
和非氧化性
酸反应由(困难)到( 容易),非金属单质与氢气气化和由(容易 )到(困难 ),最高价氧化物对应水化物碱性(增强 ),酸性(减弱 ),非金属对应气态氢化物稳定性(减弱 )利用元素...
高中
化学
,
非金属性
强和金属性弱是一样的吗
答:
稍微辨析一下。
非金属性
通常是对非金属而言的,金属性是对金属而言的;这一点应该不通用的,换言之“在科学的问题上,不该对女人说很‘爷们’,对男人说很‘娘’”。从得电子能力理解非金属性,从失电子能力理解金属性的时候,这种强与弱又是相互的,此强彼弱又是合乎
规律
的。具体怎样应用呢?建议...
元素的
金属性和非金属性
于对应离子有何?
答:
一般来说元素的
金属性和非金属性
对应的离子主要不同如下。金属性强的元素容易失去电子,所以对应的离子通常是阳离子。举例来说钠离子,钾离子等等。而非金属性强的元素容易得到电子。所以对应的离子通常是阴离子。举例来说,氯离子,溴离子等等。
化学
元素周期表排列
规律
是什么?
答:
4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,
非金属性
递减。
化学
元素周期表是根据原子量从小到大排序的化学元素列表。该列表通常是矩形的,在某些元素循环中有空格,因此具有类似特征的元素可以分组到同一个族中,例如碱金属元素、碱土...
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