• 所有问题
    • 当前搜索：

    升高温度平衡常数

    ...B )代替物质的量浓度(c B )也可表示平衡常数(记作K答：(1) 　增大(2)K＝ (3)平衡常数随温度升高而变小 　(1)据题中K p 的描述可知，K p ＝ 。该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，K p 增大。(2)根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K＝ 。(3)该反应的正反应是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系...
    某温度时,在1.0L密闭容器内加入 2.0mol SO2和1.2mol O2,发生反应:2SO2...答：1.4mol/L2min=0.3mol/（L?min），根据速率之比等于化学计量数之比，v（SO3）=v（SO2）=0.3mol/（L?min），故答案为：0.3mol/（L?min）；（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，故逆反应为吸热，故正反应为放热反应，故答案为：放热；（3）设...
    下列说法正确的是 A.在气体反应中,升高温度和增大压强都能使单位体积...答：B错，pH等于7的溶液不一定呈中性，如当温度为100℃时，pH=6为中性，而pH=7为碱性。C正确，任何溶液中，c(H + )=c(OH - )的溶液一定呈中性；D错，在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，越稀越易电离，电离程度越大，但电离平衡常数不变，电离平衡常数只受温度影响而影响。
    弱电解质影响电离度的因素答：关于电离度的叙述，②和③是正确的。电离度α与浓度有关，随温度升高而增大；α值增大表示弱电解质的相对强弱增强，但并非离子浓度或物质的量一定增大。电离常数Ki，如醋酸、碳酸和硼酸的电离平衡常数，只受温度影响，与电解质的浓度无关，通过Ka或Kb表示不同弱电解质的特性。弱酸HA的电离方程式为HA—...
    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义...答：平衡向气体体积增大的逆向移动，即平衡向左移动；②由图1可知，随着温度的升高，混合体系中SO 3 的百分含量逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度向吸热反应方向移动，则该反应正向为放热反应；温度为T 1 ＜T 2 ，则反应的平衡常数K 1 ＞K 2 ；D点未达平衡，混合体系中SO 3 的百分...
    N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)?4NO2(g...答：s），故A正确；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=c(O2)c4(NO2)c2(N2O5)=125，转化率为5?2.55×100%=50%，故B正确；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡...
    化学平衡常数( K )、电离常数( K a 、 K b )、溶度积常数( K sp )等...答：D 化学平衡常数的大小仅与温度有关，而与浓度、压强等无关，A错；弱酸的电离常数越小说明该酸酸性越弱，B错；溶度积常数 K sp 越小越容易形成沉淀，C错；弱酸、弱碱的电离是吸热过程，因此当温度升高时，弱酸、弱碱的电离程度增大，则 K a 、 K b 变大，D正确。
    醋酸解离平衡常数答：醋酸是一种有机酸，具有强烈的刺激性气味。它是一种弱酸，在溶液中可以部分解离成离子和分子。这个解离过程是可逆的，即在一定条件下，离子和分子可以相互转化。醋酸解离平衡常数的大小取决于温度和压力。在一定温度下，醋酸解离平衡常数是一个定值，反映了该温度下醋酸的解离程度和酸度。而随着温度的升高...
    ...O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如答：①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故答案为：向左；②由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，即向左移动，升高温度向吸热反应方向移动，即...
    化学反应中反应平衡常数小于多少的反应定义为不可发生的反应?_百度...答：行，根据平衡常数的计算式，可以小于1，大于0就行，平衡常数反映的是反应程度，越大正反应程度越大越接近完全反应，越小正反应程度越小，越接近不反应。
    棣栭〉67686970717273747576
    其他人还搜