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升高温度平衡常数减小
平衡常数
和
温度
的关系
答:
2.
平衡常数
数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
温度升高
反应向吸热方向进行 水解是吸热反映 电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成...
电离
平衡常数
答:
电离
平衡常数
只和温度有关。温度不变,电离常数就不变。吸热反应的话,
温度升高
电离常数降低。放热反应的话,温度升高,电离常数降低。放入NaOH(s)后,氢离子和氢氧根离子反应,反应平衡向右移动。
化学中化学
平衡常数
受什么影响
答:
化学中,化学
平衡常数
,在中学阶段,通常认为化学平衡常数只与温度有关,吸热反应平衡常数随
温度升高
而增大,放热反应则相反。但是严格说来,化学反应平衡常数是温度与压力的函数,对于不同的化学平衡常数,其情况也有所不同。
化学
平衡常数
K值增大,应该是v逆增大,v正
减小
,反应应该往逆向进行阿...
答:
"化学
平衡常数
K值增大,应该是v逆增大,v正
减小
"这个结论怎么得到的?K增大可能
升温
引起的,可能是降温引起的。怎么会出现v逆增大,v正减小的情况呢?吸热反应,
温度升高
,平衡正移,K增大,V正V逆都增大,V正增大得更快。吸热反应,温度降低,平衡逆移,K减小,V正V逆都减小,V正减小得更快。放热...
k随
温度
的
升高
而增大,对不对
答:
不对。K值为化学反应的
平衡常数
,在一个固定的化学反应中,即化学计量数不变,若正向吸热,则
温度升高
,K增大;若正向放热,则温度升高,K
减小
。
平衡常数
与焓变的公式
答:
平衡常数
与焓变的公式:ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R。焓变△H可以认为 是一个忽略随温度变化而发生变化的数值,而K是一定随温度变化而变化的数值,至于K随温度怎么变化,由焓变的正负号决定。如果△H大于0,
升高温度
K增大,降低温度K
减小
。如果△H小于0,升高温度K减小,减低温度K增大。...
升高温度 平衡
逆移 气体分子数
减少
压强如何变化
答:
根据你的化学方程式还不能判断,应该根据热化学方程式看该反应是吸热还是放热,如果吸热的化要降温使反应逆移,压强增大,如果放热要
升温
,使反应逆移,压强增大,
平衡常数
K 只与
温度
有关,如果温度改变了K 就会变的,这里体积不变改变压强只能靠改变温度了 ...
高中化学
答:
1)正反应吸热,因此降低
温度
不利于反应正向进行。
平衡常数减小
。温度降低反应速率减小这个是一定的,无论反应吸热抑或放热。2)A对的。你如果从碳和水蒸气的方向开始进行反应,水蒸气随着反应的进行,转化率不断
提高
,到平衡时就不变化了。反之亦然。在未平衡时,水蒸气的转化率是不断变化的,因此这个...
平衡常数
与什么有关
答:
即可以忽略压力对
平衡常数
的影响。问题二:反应的平衡常数与什么有关? 根据平衡常数公式=产物的浓度的幂次方的乘积除以反应物的幂次方乘积 问题三:溶解平衡常数与什么有关? 首先由物质本身的性质决定,溶解度小的平衡常数小。由温度决定,绝大部分固体物质的溶解度随
温度升高
而增大,平衡常数增大。
为什么吸热反应
平衡常数
随
温度升高
而增大?放热反应则相反?
答:
温度升高
提供了吸热反应的所需能量同时加快了反映进程,不
升温
时吸热过程到一定程度时,外界温度不够高就不足以支持反映的继续了。温度升高,平衡正向移动,反映
平衡常数
增大。反之亦然。看完了好评我哦~~
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